Sự khác biệt chính - Axit so với Kiềm

Axit và kiềm là hai thuật ngữ thường được tìm thấy trong hóa học thủy sản. Axit là những chất hóa học thể hiện đặc tính của axit. Kiềm là một loại bazơ. Do đó, dung dịch kiềm thể hiện tính bazơ. Sự khác biệt chính giữa Axit và Kiềm là pH của axit nằm dưới pH 7 trong khi pH của kiềm trên pH 7.

Các lĩnh vực chính được bao phủ

1. Axit là gì - Định nghĩa, Thuộc tính, Ví dụ 2. Kiềm là gì - Định nghĩa, Thuộc tính, Ví dụ 3. Sự khác biệt giữa Axit và Kiềm là gì - So sánh các điểm khác biệt chính

Thuật ngữ chính: Axit, kiềm, Kim loại đất kiềm, Kiềm, Hóa học thủy sinh, Bazơ, Axit Lewis, pH, Axit mạnh, Axit yếu

Axit là gì

Axit là một loại hóa chất có thể được trung hòa bởi một bazơ. Axit có khả năng giải phóng proton hoặc H⁺ các ion trong dung dịch nước. Một axit có thể được phân ly thành bazơ liên hợp của nó và H⁺ các ion. Theo độ bền phân ly của chúng, có hai loại axit.

Axit mạnh là những hợp chất có thể phân ly hoàn toàn thành các ion của nó. Axit yếu là những hợp chất phân ly một phần thành các ion của nó. Do đó, các axit yếu ở trạng thái cân bằng với bazơ liên hợp của chúng và H⁺ các ion trong dung dịch nước.

Độ pH của axit luôn dưới 7. pH 7 là độ pH trung tính của dung dịch như nước tinh khiết. Các giá trị pH rất thấp được cho bởi các axit mạnh và các giá trị pH gần với pH 7 được cho bởi các axit yếu. Tuy nhiên, chúng có giá trị pH thấp này vì axit tạo ra lượng H cao⁺ ion đối với dung dịch nước và pH là logarit nghịch đảo của H⁺ nồng độ.

Ngoài ra, các hợp chất có thể nhận một cặp điện tử từ một chất cho được gọi là Axit Lewis. Theo định nghĩa này, một số hợp chất không chứa H⁺ cũng được phân loại là axit. Ví dụ, AlCl₃ (Nhôm triclorua) là một axit Lewis. Điều này là do nguyên tử Al có các obitan p trống có thể nhận một cặp electron đến từ một nguyên tử cho.

Hình 01: Phản ứng giữa axit Lewis và bazơ Lewis

Trong hình trên, “A” là một hợp chất hóa học. Nó có thể chấp nhận cặp electron duy nhất của “B”. Do đó, “A” là một axit Lewis.

Thông thường, axit có vị chua và có tính ăn mòn ở dạng đậm đặc. Chúng có thể biến quỳ xanh thành đỏ. Hầu hết các axit có thể phản ứng với kim loại, tạo thành muối và khí hiđro (H₂).

Kiềm là gì

Kiềm là một dung dịch có giá trị pH trên 7. Điều này có nghĩa là các dung dịch kiềm thể hiện các tính chất cơ bản. Do đó, các dung dịch kiềm có thể được trung hòa bởi axit. Dung dịch kiềm có vị đắng và cảm thấy trơn khi chạm vào.

Một dung dịch kiềm được tạo thành khi một chất kiềm được hòa tan trong nước. Kiềm dùng để chỉ bất kỳ hiđroxit bazơ nào hoặc muối của kim loại kiềm hoặc kim loại kiềm thổ. Thuật ngữ kiềm có nguồn gốc từ các nguyên tố kim loại thuộc nhóm 1 và nhóm 2 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố. Các nguyên tố nhóm1 được gọi là kim loại kiềm. Các kim loại nhóm 2 được gọi là kim loại kiềm thổ. Cả hai loại kim loại đều làm cho độ pH của nước tăng lên khi chúng được thêm vào nước. Đó là bởi vì, khi cho một kim loại kiềm hoặc kim loại kiềm thổ vào nước, nó sẽ phản ứng với các phân tử nước, tạo thành hiđroxit kim loại và H₂ khí ga. Hiđroxit kim loại này làm cho pH của dung dịch tăng lên vì nồng độ OH^– các ion tăng lên.

Hình 02: Phản ứng giữa natri (Na) là kim loại kiềm và nước (H2O)

Ngoài ra, dung dịch kiềm có thể làm quỳ tím hóa đỏ thành xanh. Đó là một dấu hiệu về tính bazơ của dung dịch kiềm. Một số dung dịch kiềm có tính ăn mòn nhưng một số thì không. Tất cả các dung dịch kiềm là bazơ được hòa tan trong nước. Nhưng tất cả các bazơ đều không có tính kiềm vì một số bazơ không tan trong nước.

Amoniac (NH3) cũng được phân loại là kiềm mặc dù nó không phải là hydroxit hoặc muối của kim loại kiềm. Điều này là do nó hòa tan rất tốt trong nước và dung dịch nước của nó thể hiện các tính chất cơ bản.

Sự khác biệt giữa axit và kiềm

Sự định nghĩa

Axit: Axit là một loại hóa chất có độ pH dưới 7.

Kiềm: Dung dịch kiềm là một hóa chất có độ pH trên 7.

Ions Hiện tại

Axit: Dung dịch nước của axit được cấu tạo từ H⁺ các ion.

Kiềm: Dung dịch nước kiềm được cấu tạo bởi OH^– các ion.

Mùi vị

Axit: Axit có vị chua.

Kiềm: Chất kiềm có vị đắng.

Kết cấu

Axit: Axit có tính dính.

Kiềm: Alkalines là chất trơn.

Trung hòa

Axit: Axit có thể được trung hòa bởi bazơ.

Kiềm: Các chất kiềm có thể được trung hòa bởi axit.

Phần kết luận

Axit và kiềm là các dung dịch có giá trị pH thấp hơn và cao hơn tương ứng. Sự khác biệt chính giữa Axit và Kiềm là độ pH của axit nằm dưới độ pH 7 trong khi độ pH của kiềm trên độ pH 7. Chúng đóng một vai trò rất quan trọng trong việc xác định độ axit và độ kiềm của nước. Do đó, chúng là những thông số có giá trị trong việc kiểm tra chất lượng nước cho sinh hoạt và các mục đích khác.

Người giới thiệu:

1. “Dung dịch kiềm.” Alkali là gì? | Dung dịch kiềm. N.p., n.d. Web. Có sẵn ở đây. Ngày 10 tháng 7 năm 2017. 2. Helmenstine, Ph.D. Anne Marie. “Đây là Axit là gì trong Hóa học.” Suy nghĩCo. N.p., n.d. Web. Có sẵn ở đây. Ngày 10 tháng 7 năm 2017.

Hình ảnh lịch sự:

1. “Cân bằng axit-bazơ Lewis” do Su-no-G giả định (Miền công cộng) qua Commons Wikimedia