Sự khác biệt giữa axit và bazơ

Mục lục:

Sự khác biệt chính - Axit so với bazơ
Axit là gì
Cơ sở là gì
Sự khác biệt giữa axit và bazơ

Sự khác biệt chính - Axit so với bazơ

Axit và Bazơ là hai thuật ngữ rất phổ biến trong Hóa học và được sử dụng để phân biệt giữa hai nhóm hợp chất lớn tùy thuộc vào hành vi hóa học của chúng. Nói chung, các hợp chất hóa học có thể được phân loại thành ba loại chính dựa trên độ hòa tan; cụ thể là Axit, Bazơ và Muối. Axit là các hợp chất hóa học đóng vai trò là chất cho proton và có thể dễ dàng được nhận ra do sở hữu H có thể liên kết được⁺ ion. Bazơ là các hợp chất hóa học hoạt động như chất nhận proton và có thể dễ dàng nhận ra trong hầu hết các trường hợp, (bazơ vô cơ) do nó sở hữu một OH dễ nhận biết.^– ion. Các Sự khác biệt chính giữa axit và bazơ là axit đóng vai trò là nhà tài trợ proton nhưng trái lại base đóng vai trò là chất nhận proton. Sau phản ứng của axit và bazơ trong dung dịch, H⁺ các ion được trung hòa bởi OH^– ion, và chúng tạo thành các phân tử nước với nhau. Và các đối tác ion của chúng kết hợp với nhau để tạo thành muối.

Axit là gì

Theo lý thuyết hóa học, một axit có thể được định nghĩa theo nhiều cách. Theo Định nghĩa Arrhenius, một axit là một chất làm tăng nồng độ H⁺ các ion khi hòa tan trong nước. Theo Định nghĩa Brønsted-Lowry, một axit là một chất có thể hoạt động như một chất cho proton. Do đó, hợp chất có thể bị deproto hóa càng dễ dàng và nhanh chóng, thì tính axit của nó càng mạnh. Theo Định nghĩa Lewis của axit, chúng là những chất có thể nhận một cặp electron. Trong trường hợp này, tất cả các cation kim loại và bất kỳ phân tử nào thiếu electron đều có thể hoạt động như một axit. Một axit càng dễ dàng nhận một cặp electron, thì tính axit Lewis của nó càng cao.

Nói chung, các axit được tìm thấy ở giá trị pH nhỏ hơn 7. Axit mạnh có giá trị pH thấp hơn. Axit phản ứng với bazơ để tạo thành muối. Chúng có khả năng biến giấy quỳ xanh thành đỏ. Chúng cũng có vị chua. (Tuy nhiên không nên nếm axit mạnh). Một số ví dụ phổ biến về axit là; Axit clohydric (HCl), Axit sunfuric (H₂VÌ THẾ₄), Axit axetic (CH₃COOH), v.v.

Axit sulfuric trên một mảnh khăn

Cơ sở là gì

Các cơ sở cũng có thể được xác định theo các quan điểm khác nhau bằng cách sử dụng các định nghĩa ở trên. Do đó, một Căn cứ Arrhenius là chất làm tăng nồng độ OH^– các ion khi hòa tan trong nước. MỘT Cơ sở Brønsted-Lowry là chất có thể hoạt động như chất nhận proton. Do đó, một hợp chất càng dễ dàng chấp nhận proton, thì tính bazơ Brønsted-Lowry của nó càng cao. Theo Định nghĩa Lewis, bazơ là những chất có thể nhận một cặp electron. Và một bazơ càng dễ chấp nhận một cặp electron thì tính bazơ Lewis của nó càng mạnh.

Nói chung, bazơ được tìm thấy ở giá trị pH cao hơn 7. Bazơ mạnh có giá trị pH cao. Chúng phản ứng với axit để tạo thành muối. Chúng có khả năng biến giấy quỳ màu đỏ thành màu xanh. Chúng cũng có vị hơi xà phòng. (Tuy nhiên không nên nếm thử các loại bazơ mạnh). Một số ví dụ phổ biến về bazơ là; Natri Hydroxit (NaOH), Canxi Hydroxit (Ca (OH)₂), NH_3, Vân vân.