Sự khác biệt giữa chuẩn độ axit-bazơ và chuẩn độ oxy hóa khử

Mục lục:

Sự khác biệt chính - Chuẩn độ axit-bazơ so với chuẩn độ oxy hóa khử
Chuẩn độ axit-bazơ là gì
Chuẩn độ oxy hóa khử là gì
Sự khác biệt giữa chuẩn độ axit-bazơ và chuẩn độ oxy hóa khử

Sự khác biệt chính - Chuẩn độ axit-bazơ so với chuẩn độ oxy hóa khử

Chuẩn độ là một kỹ thuật phòng thí nghiệm được sử dụng rộng rãi để định lượng các chất phân tích hóa học bằng cách xác định nồng độ của chúng. Điều này được thực hiện bằng cách sử dụng một bộ thiết bị đặc biệt. Nói chung, nó được thực hiện giữa hai dung dịch lỏng mà danh tính của chúng đã được xác định. Để tìm thông số chưa biết là nồng độ của chất phân tích (trong hầu hết các trường hợp), thì phải biết nồng độ của dung dịch kia. Để tránh nhầm lẫn trong quá trình này, các dung dịch được dán nhãn bằng các tên khác nhau và được đặt trong các thiết bị tương ứng. Do đó, dung dịch với nồng độ đã biết được gọi là 'chất chuẩn độ', Và nó thường được đặt trong buret. Dung dịch có nồng độ không xác định / dung dịch đang nghiên cứu được gọi là 'tiền bạc’Hoặc chất phân tích và thường được cho vào bình chuẩn độ. Chất chỉ thị hóa học thường được sử dụng để tìm điểm tương đương của phép chuẩn độ, và chất chỉ thị thường được thêm vào dung dịch trong bình chuẩn độ. Chỉ báo nhạy cảm với môi trường bên trong và có thể thay đổi màu sắc cho phù hợp. Đây là cơ sở cho bất kỳ loại chuẩn độ. Hai loại chuẩn độ chính là chuẩn độ axit-bazơ và chuẩn độ oxy hóa khử. Các Sự khác biệt chính giữa chuẩn độ axit-bazơ và chuẩn độ oxi hóa khử là chuẩn độ axit-bazơ liên quan đến axit và bazơ nhưng trái lại chuẩn độ oxy hóa khử liên quan đến hai loại oxy hóa khử.

Chuẩn độ axit-bazơ là gì

Đây là một kiểu chuẩn độ trong đó hai loài liên quan là một axit và một bazơ. Loại phản ứng giữa các loài là phản ứng trung hòa axit-bazơ, với sự tạo thành nước như một sản phẩm phụ. Theo nguyên tắc chung, bazơ được giữ trong bình chuẩn độ và axit được thêm vào buret. Phản ứng xảy ra giữa hai loại được nhỏ giọt xuống phản ứng giữa ion H + và ion OH-. Những gì được thực hiện ở cuối là một phép đo thể tích từ buret. Do đó, thể tích cần thiết từ chất chuẩn độ để phản ứng hoàn toàn với một lượng thể tích đã biết của chất chuẩn độ là những gì được ghi lại. Những con số này sau đó liên quan đến các phương trình hóa học với phép đo phân của chúng, và nồng độ của dung dịch chưa biết có thể được xác định.

Chỉ thị axit-bazơ thường được thêm vào dung dịch bazơ trong bình chuẩn độ để xác định điểm tương đương / điểm kết thúc của phép chuẩn độ. Chất chỉ thị axit-bazơ có thể hiển thị một màu trong môi trường bazơ và một màu khác trong môi trường axit. Sau khi trung hòa hoàn toàn, khi thêm một giọt axit từ buret vào bazơ trong bình chuẩn độ, môi trường chuyển từ bazơ sang axit. Màu của chất chỉ thị cũng thay đổi và do đó việc chuẩn độ bị dừng lại. Khi một axit mạnh được chuẩn độ bằng một bazơ mạnh, điểm tương đương là ở pH = 7, nhưng đường cong pH sẽ thay đổi nếu axit / bazơ được sử dụng thay thế là yếu.

Chuẩn độ metyl da cam

Chuẩn độ oxy hóa khử là gì

Chuẩn độ oxy hóa khử là một kiểu chuẩn độ khác tuân theo tổ chức chung của phép chuẩn độ. Tuy nhiên, phản ứng giữa hai loài, trong trường hợp này, là phản ứng oxi hóa khử. Điều này có nghĩa là phản ứng có dạng phản ứng oxy hóa / khử, trong khi một loài bị oxy hóa, loài khác bị khử. Và điều này quyết định tính khả thi của phản ứng oxi hóa khử diễn ra. Khi một loài nào đó bị ôxy hóa, nó sẽ giải phóng các điện tử, do đó làm tăng số ôxy hóa của nó. Và khi một loài bị khử, nó nhận electron, và số oxi hóa của nó giảm. Do đó trong phản ứng oxy hóa khử, lượng điện tử được luân chuyển không đổi, có nghĩa là các điện tử được giải phóng bởi loài oxy hóa cần phải được loài khử chấp nhận, tùy thuộc vào phép đo phân vị của phản ứng.

Một số loài oxy hóa khử hoạt động như chất chỉ thị tự như MnO₄^– các ion bị mất màu tím khi nó bị khử thành Mn²⁺. Trong các trường hợp khác, chẳng hạn như phản ứng mà tôi₂ các phân tử tham gia, tinh bột được dùng làm chất chỉ thị vì nó tạo ra màu do tạo phức với Iốt. Nhìn chung, các nguyên tố khối ‘d’ như Fe2 + / Fe3 +, Cr3 + / Cr6 +, Mn7 + / Mn2 + thường tham gia phản ứng oxi hóa khử vì chúng có số oxi hóa thay đổi.