Sự khác biệt chính - Axit và Oxit bazơ

Oxit là bất kỳ hợp chất hóa học nào có chứa một hoặc nhiều nguyên tử oxy. Oxit có thể là axit hoặc bazơ tùy thuộc vào thành phần hóa học, phản ứng và độ pH của chúng. Các oxit axit phản ứng với nước, tạo thành một dung dịch có tính axit. Chúng có thể phản ứng với một bazơ để tạo thành muối. Oxit bazơ phản ứng với nước, tạo thành dung dịch bazơ và chúng có thể phản ứng với axit để tạo thành muối. Oxit axit có pH thấp trong đó oxit bazơ có pH cao. Tuy nhiên, sự khác biệt chính giữa oxit axit và oxit bazơ là oxit axit tạo thành axit khi hòa tan trong nước trong đó oxit bazơ tạo thành bazơ khi hòa tan trong nước.

Các lĩnh vực chính được bao phủ

1. Oxit axit là gì - Định nghĩa, Tính chất hóa học, Oxit phi kim, Ví dụ 2. Oxit cơ bản là gì - Định nghĩa, Tính chất hóa học, Oxit kim loại, Ví dụ 3. Sự khác biệt giữa oxit axit và oxit bazơ là gì - So sánh các điểm khác biệt chính

Thuật ngữ chính: Axit, Anhydrit axit, Oxit axit, Bazơ, Anhydrit bazơ, Oxit bazơ, Oxit phi kim, Oxit kim loại, Oxit, pH, Muối

Oxit axit là gì

Oxit có tính axit là những hợp chất có thể tạo thành dung dịch có tính axit khi hòa tan trong nước. Oxit axit được tạo thành khi một phi kim loại phản ứng với oxi. Đôi khi oxit có tính axit được tạo thành khi kim loại (có trạng thái oxi hóa cao hơn) phản ứng với oxi. Các oxit axit phản ứng với nước và tạo ra axit nước.

Oxit axit được phân loại là anhydrit axit. Đó là bởi vì chúng tạo ra hợp chất axit của oxit đó khi hòa tan trong nước. Ví dụ, lưu huỳnh đioxit được gọi là anhydrit lưu huỳnh và lưu huỳnh trioxit được gọi là anhydrit sunfurơ. Oxit axit có thể phản ứng với một bazơ để tạo ra muối của nó.

Thông thường, các oxit axit có nhiệt độ nóng chảy thấp và nhiệt độ sôi thấp ngoại trừ các oxit như silic đioxit có xu hướng tạo thành các phân tử khổng lồ. Các oxit này sẽ hòa tan trong bazơ và tạo thành muối và nước. Khi một oxit axit được hòa tan trong nước, nó sẽ làm giảm độ pH của mẫu nước do sự tạo thành H⁺ các ion. Một số ví dụ phổ biến cho oxit axit là CO₂, P₂O₅, KHÔNG₂, VÌ THẾ₃, Vân vân.

Hình 1: SO3 là một oxit phi kim (một oxit axit)

Oxit phi kim loại

Oxit phi kim là những hợp chất oxit do các nguyên tố phi kim tạo thành. Hầu hết các nguyên tố khối p là phi kim. Chúng tạo thành các hợp chất oxit khác nhau. Oxit phi kim là hợp chất cộng hóa trị vì chúng chia sẻ electron với nguyên tử oxy để tạo thành phân tử oxit. Hầu hết các oxit phi kim cho axit sau khi phản ứng với nước. Do đó, các oxit của phi kim là những hợp chất có tính axit. Ví dụ, khi SO₃ được hòa tan trong nước, nó cho H₂VÌ THẾ₄ dung dịch có tính axit cao. Oxit phi kim phản ứng với bazơ tạo thành muối.

Oxit cơ bản là gì

Oxit bazơ, còn được gọi là anhydrit bazơ, là những hợp chất có thể tạo thành dung dịch bazơ khi hòa tan trong nước. Oxit bazơ được tạo thành do phản ứng của oxi với kim loại. Do sự khác biệt về độ âm điện giữa oxi và kim loại, hầu hết các oxit bazơ đều có bản chất ion. Do đó, chúng có liên kết ion giữa các nguyên tử.

Oxit bazơ phản ứng tích cực với nước, tạo ra các hợp chất bazơ. Các oxit này phản ứng với axit và tạo thành muối và nước. Khi một oxit bazơ được thêm vào nước, độ pH của nước tăng lên do sự hình thành các ion hydroxyl (OH^–). Một số ví dụ về oxit bazơ phổ biến là, Na₂O, CaO, MgO,… Vì vậy, oxit kim loại chủ yếu là oxit bazơ.

Hình 2: MgO là một oxit bazơ. Nó là một Oxit kim loại.

Oxit kim loại

Oxit kim loại là những hợp chất hóa học có chứa một kim loại và một hoặc nhiều nguyên tử oxi. Ở đây, số oxi hóa của oxy là -2, và về cơ bản nó là anion trong khi kim loại là cation. Kim loại kiềm (nguyên tố nhóm 1), kim loại kiềm thổ (nguyên tố nhóm 2) và kim loại chuyển tiếp (một số nguyên tố khối d) tạo thành oxit bazơ. Nhưng kim loại thể hiện trạng thái oxi hóa cao có thể tạo thành oxit có bản chất cộng hóa trị. Chúng có tính axit hơn là bazơ.

Số nguyên tử oxi liên kết với ion kim loại phụ thuộc vào số oxi hóa của ion kim loại. Các kim loại kiềm chỉ tạo thành cation đơn chức. Do đó, chúng chỉ tạo thành M₂O loại oxit (trong đó M là ion kim loại và O là anion oxit). Các kim loại kiềm thổ tạo thành cation hóa trị hai. Do đó, chúng tạo thành oxit loại MO. Các hợp chất này là bazơ.

Sự khác biệt giữa oxit axit và oxit bazơ

Sự định nghĩa

Oxit axit: Oxit có tính axit là những hợp chất có thể tạo thành dung dịch có tính axit khi hòa tan trong nước.

Oxit cơ bản: Oxit bazơ là những hợp chất có thể tạo thành dung dịch bazơ khi tan trong nước.

Sự hình thành

Oxit axit: Các oxit có tính axit được tạo thành khi oxi phản ứng với các phi kim loại.

Oxit cơ bản: Oxit bazơ được tạo thành khi oxi phản ứng với kim loại.

Phản ứng với nước

Oxit axit: Oxit có tính axit phản ứng với nước tạo thành các hợp chất có tính axit.

Oxit cơ bản: Oxit bazơ phản ứng với nước tạo thành hợp chất bazơ.

Phản ứng với axit

Oxit axit: Oxit có tính axit không phản ứng với axit.

Oxit cơ bản: Oxit bazơ phản ứng với axit tạo thành muối.

Phản ứng với bazơ

Oxit axit: Oxit axit phản ứng với bazơ tạo thành muối.

Oxit cơ bản: Oxit bazơ không phản ứng với bazơ.

Trái phiếu

Oxit axit: Oxit axit có liên kết cộng hoá trị.

Oxit cơ bản: Oxit bazơ có liên kết ion.

Ảnh hưởng đến độ pH

Oxit axit: Khi các oxit có tính axit được hòa tan trong nước, độ pH sẽ giảm.

Oxit cơ bản: Sự hòa tan của các oxit bazơ trong nước làm tăng độ pH.

Vài cái tên khác

Oxit axit: Oxit axit còn được gọi là anhydrit axit.

Oxit cơ bản: Oxit bazơ còn được gọi là anhydrit bazơ.

Phần kết luận

Oxit là những hợp chất có ít nhất một nguyên tử oxy liên kết với một nguyên tố khác. Nguyên tố này có thể là kim loại hoặc phi kim loại. Oxit có thể có tính axit hoặc bazơ tùy theo tính chất của chúng. Nếu một oxit cụ thể có thể phản ứng với axit nhưng không phản ứng với bazơ, nó được gọi là oxit bazơ. Nếu một oxit phản ứng với một bazơ nhưng không phản ứng với axit, nó là một oxit axit. Sự khác biệt cơ bản giữa oxit axit và oxit bazơ là oxit axit tạo thành axit khi hòa tan trong nước trong khi oxit bazơ tạo thành bazơ khi hòa tan trong nước.

Thẩm quyền giải quyết:

1. "Ôxít axit." Wikipedia, Wikimedia Foundation, ngày 29 tháng 12 năm 2017, Có sẵn tại đây. 2. Libretexts. "Ôxít." Hóa học LibreTexts, Libretexts, ngày 23 tháng 8 năm 2017, Có sẵn tại đây.

Hình ảnh lịch sự:

1. “SO3 Sulfur trioxide” của Yikrazuul - Tác phẩm riêng (Miền công cộng) qua Commons Wikimedia 2. “Ôxít magiê” do Walkerma đảm nhận - Tác phẩm riêng được đảm nhận (dựa trên khiếu nại về bản quyền) (Miền công cộng) thông qua Commons Wikimedia