Sự khác biệt chính - Amoniac và Amoni

Amoniac và amoni là những hợp chất chứa nitơ. Cả hai đều là các hợp chất đa nguyên tử được cấu tạo từ nhiều hơn hai nguyên tử trên mỗi phân tử hoặc ion. Amoni có nguồn gốc từ amoniac. Amoniac có thể được tìm thấy dưới dạng khí trong khi Amoni có thể được tìm thấy trong cả ba giai đoạn của vật chất. Mặc dù chúng có thành phần hóa học gần giống nhau, nhưng có nhiều điểm khác biệt giữa amoniac và amoni. Sự khác biệt chính giữa amoniac và amoni là amoniac là một hợp chất trung tính trong khi amoni là một cation.

Các lĩnh vực chính được bao phủ

1. Amoniac là gì - Định nghĩa, Cấu trúc hóa học, Tính chất 2. Amoni là gì - Định nghĩa, Cấu trúc hóa học, Tính chất 3. Điểm giống nhau giữa Amoniac và Amoni là gì - Sơ lược các tính năng chung 4. Sự khác biệt giữa Amoniac và Amoni là gì - So sánh các điểm khác biệt chính

Thuật ngữ chính: Amoniac, Amoni, Muối amoni, Azane, Azanium, Cation, Lone Pair, Polyatomic

Amoniac là gì

Amoniac là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học NH₃. Nó là một hợp chất ở thể khí. Khối lượng mol của amoniac là 17,031 g / mol. Hợp chất này có tính kiềm và có mùi hăng đặc trưng. Tên IUPAC của amoniac là azane.

Dạng hình học của amoniac là hình chóp tam giác. Ở đây, kim tự tháp tam giác được cấu tạo bởi ba liên kết N-H và một cặp electron duy nhất trên nguyên tử nitơ. Mặc dù góc liên kết của phân tử có cấu trúc hình chóp tam giác điển hình là 109^o, do sự hiện diện của một cặp duy nhất, góc liên kết trong phân tử amoniac đã giảm xuống 107^o.

Hình 1: Cấu trúc hóa học của Amoniac

Điểm nóng chảy của amoniac là -77,73^oC và nhiệt độ sôi khoảng -33,34^oC. Khi xét khối lượng riêng của amoniac nhẹ hơn không khí. Vì có các liên kết N-H trong hợp chất này nên amoniac dễ dàng hóa lỏng thành amoniac lỏng. Điều này là do liên kết N-H có thể tạo thành liên kết hydro mạnh với nhau. Khi amoniac lỏng bị đóng băng đến điểm nóng chảy, nó bắt đầu hình thành các tinh thể màu trắng.

Amoniac có thể trộn lẫn với nước do khả năng tạo liên kết hydro với các phân tử nước. Đun sôi amoniac trong nước có thể đuổi amoniac ra khỏi nước vì amoniac có nhiệt độ sôi rất thấp so với nhiệt độ sôi của nước. Amoniac có thể bị đốt cháy khi có oxy. Sự cháy của amoniac có thể được quan sát thấy như một ngọn lửa màu vàng nhạt.

Amoni là gì

Amoni là một cation có công thức hóa học NH₄⁺. Ion amoni là một ion vô cơ bao gồm một nguyên tử nitơ và bốn nguyên tử hydro. Nó có bốn liên kết N-H. Ion amoni là một nguyên tử trên. Khối lượng mol của cation này là 18,039 g / mol. Tên IUPAC của ion amoni là azanium.

Ion amoni có cấu trúc hình chóp tam giác. Ở đây, bốn liên kết N-H được sắp xếp theo cấu trúc hình chóp tam giác. Vì tất cả các liên kết giống nhau trong phân tử này nên góc liên kết là 109^o. Phân tử được hình thành khi một cặp duy nhất trên nguyên tử nitơ của phân tử amoniac được tặng cho một proton. Proton làm cho phân tử mang điện tích dương. Số oxi hóa nitơ của ion amoni là -3.

Hình 2: Cấu trúc hóa học của ion amoni

Ion amoni có tính axit nhẹ. Nó có thể phản ứng với bazơ và tạo thành khí amoniac. Khi amoniac được hòa tan trong nước, nó có thể tạo thành các ion amoni. Đây là một phản ứng cân bằng và phụ thuộc nhiều vào độ pH của dung dịch. Phản ứng như sau.

NS₂O + NH₃ ⇌ OH⁻ + NH⁺₄

Ion amoni có thể được tìm thấy phổ biến trong các muối amoni. Muối amoni là một hợp chất hóa học bao gồm cation amoni và anion vô cơ. Một số ví dụ về muối amoni bao gồm amoni clorua, amoni sulfat và amoni cacbonat. Các hợp chất muối này rất dễ tan trong nước.

Điểm giống nhau giữa Amoniac và Amoni

Sự khác biệt giữa Amoniac và Amoni

Sự định nghĩa

Amoniac: Amoniac là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học NH₃.

Amoni: Amoni là một cation có công thức hóa học NH₄⁺.

Cặp điện tử cô đơn

Amoniac: Amoniac có một cặp electron duy nhất.

Amoni: Ion amoni không có cặp electron riêng lẻ.

IUPAC

Amoniac: Tên IUPAC của amoniac là azane.

Amoni: Tên IUPAC của ion amoni là azanium.

Thiên nhiên

Amoniac: Amoniac là một hợp chất có tính kiềm.

Amoni: Ion amoni có tính axit nhẹ.

Góc trái phiếu

Amoniac: Góc liên kết trong amoniac là 107 °.

Amoni: Góc liên kết trong ion amoni là 109 °.

Khối lượng phân tử

Amoniac: Khối lượng mol của amoniac là 17,031 g / mol.

Amoni: Khối lượng mol của ion amoni là 18,039 g / mol.

Sạc điện

Amoniac: Amoniac là một hợp chất trung tính.

Amoni: Ion amoni có điện tích +1.

Phần kết luận

Amoniac và amoni là hai hợp chất liên quan bao gồm các nguyên tử nitơ và hydro. Ion amoni có nguồn gốc từ amoniac. Sự khác biệt chính giữa amoniac và amoni là amoniac là một hợp chất trung tính trong khi amoni là một cation.

Người giới thiệu:

1. "Amoni." Trung tâm Thông tin Công nghệ Sinh học Quốc gia. Cơ sở dữ liệu tổng hợp PubChem, Thư viện Y khoa Quốc gia Hoa Kỳ, Có sẵn tại đây. 2. "Amoniac." Wikipedia, Wikimedia Foundation, ngày 2 tháng 12 năm 2017, Có sẵn tại đây. 3. "Amoniac." Trung tâm Thông tin Công nghệ Sinh học Quốc gia. Cơ sở dữ liệu tổng hợp PubChem, Thư viện Y khoa Quốc gia Hoa Kỳ, Có sẵn tại đây.

Hình ảnh lịch sự:

1. “Ammonium-2D” của Lukáš Mižoch - Tác phẩm riêng (Miền công cộng) qua Commons Wikimedia2. “Cặp electron đơn độc amoniac” của Booyabazooka (vectơ hóa) - Tác phẩm riêng (Miền công cộng) qua Commons Wikimedia