Sự khác biệt chính - Chuẩn độ ngược so với Chuẩn độ trực tiếp

Chuẩn độ là kỹ thuật hóa học được sử dụng để xác định lượng hợp chất chưa biết có trong một hỗn hợp nhất định. Trong kỹ thuật này, chúng tôi sử dụng một dung dịch có nồng độ đã biết để tìm nồng độ của một chất chưa biết trong mẫu của chúng tôi. Tuy nhiên, chúng ta nên có một ý tưởng về hợp chất chưa biết; nếu không, chúng tôi không thể xác định dung dịch có nồng độ đã biết nên được sử dụng cho việc nhận dạng này. Điểm cuối của phép chuẩn độ cho biết sự kết thúc của phản ứng giữa hợp chất chưa biết và hợp chất đã biết. Chuẩn độ có thể được thực hiện theo nhiều cách khác nhau và có một số kiểu chuẩn độ. Chuẩn độ ngược và chuẩn độ trực tiếp là hai loại như vậy. Sự khác biệt chính giữa chuẩn độ ngược và chuẩn độ trực tiếp là chuẩn độ ngược xác định nồng độ của hợp chất chưa biết bằng cách xác định lượng còn lại của hợp chất có nồng độ đã biết trong khi chuẩn độ trực tiếp đo trực tiếp nồng độ của hợp chất chưa biết.

Các lĩnh vực chính được bao phủ

1. Chuẩn độ ngược là gì - Định nghĩa, Ví dụ, Ứng dụng 2. Chuẩn độ trực tiếp là gì - Định nghĩa, Ví dụ, Ứng dụng 3. Sự khác biệt giữa chuẩn độ ngược và chuẩn độ trực tiếp là gì - So sánh các điểm khác biệt chính

Thuật ngữ chính: Chuẩn độ ngược, Chuẩn độ trực tiếp, Chuẩn độ EDTA, Điểm cuối, Điểm tương đương, Chỉ thị, Chuẩn độ, Chuẩn độ, Chất chuẩn độ

Chuẩn độ ngược là gì

Chuẩn độ ngược là một phương pháp chuẩn độ được sử dụng để xác định nồng độ của một chất chưa biết bằng cách sử dụng một lượng dư của một hợp chất có nồng độ đã biết. Có một phản ứng hóa học giữa các hợp chất này. Vì lượng hợp chất có nồng độ đã biết được thêm vào đã được biết trước, nên chúng ta có thể xác định lượng hợp chất đã phản ứng với hợp chất chưa biết bằng cách thực hiện chuẩn độ ngược.

Trong phép chuẩn độ, có hai thành phần tham gia: chất chuẩn độ và chất chuẩn độ. Các chất chuẩn độ là dung dịch đã biết trước nồng độ. Titrand là chất phân tích hoặc mẫu. Mẫu này bao gồm một hợp chất có nồng độ không xác định và hợp chất này sẽ phản ứng với dung dịch chất chuẩn độ. Chuẩn độ ngược không liên quan đến phản ứng trực tiếp giữa chất chuẩn độ và chất chuẩn độ. Đầu tiên, chúng tôi thêm một hợp chất dư vào dung dịch mẫu có thể gây ra phản ứng hóa học. Sau đó, chúng tôi đo lượng hợp chất còn lại. Do đó, hiệu giá ở đây cũng là một hợp chất đã biết.

Thí dụ

Chúng ta hãy xem xét một ví dụ để hiểu khái niệm này. Ta được dung dịch ion kim loại với một ion kim loại chưa biết có nồng độ chưa xác định. Chúng ta có thể sử dụng phương pháp chuẩn độ ngược EDTA, một phương pháp chuẩn độ phổ biến, để phân tích dung dịch này. Ở đây, trước tiên cần thêm một lượng EDTA dư vào dung dịch mẫu. Nồng độ của dung dịch EDTA nên được xác định sau đó bằng cách sử dụng chất chuẩn chính. Việc bổ sung EDTA sẽ gây ra sự hình thành phức ion-EDTA kim loại. Sau đó, lượng EDTA còn lại có trong mẫu được xác định bằng cách sử dụng Mg⁺² giải pháp với sự hiện diện của chỉ báo EBT. Các ion kim loại luôn tạo phức với EDTA theo tỉ lệ 1: 1. Vì đã biết lượng EDTA đã thêm trước đó, nên chúng ta có thể tính lượng EDTA đã phản ứng với kim loại chưa biết.

Hình 1: Sự thay đổi màu sắc của chỉ báo EBT. Màu của EBT tự do là màu xanh lam. Phức chất ion-EBT kim loại có màu đỏ rượu vang.

Chuẩn độ trực tiếp là gì

Chuẩn độ trực tiếp là phương pháp chuẩn độ cơ bản bao gồm phản ứng giữa hợp chất chưa biết và hợp chất có nồng độ đã biết. Ở đây, việc thêm thuốc thử dư không được thực hiện như trong chuẩn độ ngược. Hợp chất chưa biết phản ứng trực tiếp với hợp chất đã biết. Do đó, điểm cuối của phép chuẩn độ cho biết phản ứng kết thúc. Bằng cách sử dụng điểm cuối đó, lượng hợp chất chưa biết có trong dung dịch mẫu có thể được xác định.

Quan trọng nhất, điểm cuối của phép chuẩn độ trực tiếp phải được lấy cẩn thận vì điểm cuối được lấy trực tiếp cho các tính toán tiếp theo. Tuy nhiên, điểm cuối của phép chuẩn độ trực tiếp thường không cho điểm tương đương chính xác của phản ứng. Điều này là do điểm cuối được đưa ra khi chất chỉ thị được sử dụng trong chuẩn độ làm cho màu của nó thay đổi. Sự thay đổi màu sắc này xảy ra một thời gian sau khi kết thúc phản ứng. Vì vậy, việc xác định chính xác điểm mà phản ứng kết thúc là rất quan trọng.

Hình 2: Điểm cuối của quá trình chuẩn độ trực tiếp có thể được xác định từ sự thay đổi màu sắc của dung dịch.

Chuẩn độ axit-bazơ là những ví dụ tốt cho chuẩn độ trực tiếp. Ở đây, một axit được phản ứng với một bazơ. Một chất chỉ thị được sử dụng để xác định điểm kết thúc của phản ứng vì hầu hết tất cả các axit và bazơ đều là hợp chất không màu. Với sự tiến triển của phản ứng, pH của dung dịch bị thay đổi. Ở một độ pH nhất định, chất chỉ thị thay đổi màu sắc của nó. Điểm thay đổi màu sắc được lấy làm điểm kết thúc của phản ứng. Sau đó, chúng ta có thể xác định nồng độ của chất chưa biết (axit hoặc bazơ) theo quan hệ phân vị giữa axit và bazơ.

Sự khác biệt giữa chuẩn độ ngược và chuẩn độ trực tiếp

Sự định nghĩa

Chuẩn độ ngược: Chuẩn độ ngược là một phương pháp chuẩn độ được sử dụng để xác định nồng độ của một chất chưa biết bằng cách sử dụng một lượng dư của một hợp chất có nồng độ đã biết.

Chuẩn độ trực tiếp: Chuẩn độ trực tiếp là phương pháp chuẩn độ cơ bản bao gồm phản ứng giữa hợp chất chưa biết và hợp chất có nồng độ đã biết.

Phản ứng

Chuẩn độ ngược: Trong phương pháp chuẩn độ ngược, hai phản ứng hóa học xảy ra.

Chuẩn độ trực tiếp: Trong phương pháp chuẩn độ trực tiếp, một phản ứng hóa học xảy ra.

Chuẩn độ

Chuẩn độ ngược: Trong các phép chuẩn độ ngược, phép chuẩn độ được thực hiện giữa hai hợp chất đã biết.

Chuẩn độ trực tiếp: Trong chuẩn độ trực tiếp, phép chuẩn độ được thực hiện giữa một hợp chất đã biết và một hợp chất chưa biết.

Titrand

Chuẩn độ ngược: Hiệu độ của phép chuẩn độ ngược là lượng còn lại của thuốc thử được thêm vào dư.

Chuẩn độ trực tiếp: Chuẩn độ của phép chuẩn độ trực tiếp là hợp chất chưa biết.

Các ứng dụng

Chuẩn độ ngược: Chuẩn độ ngược được sử dụng để xác định điểm cuối chính xác khi có sự thay đổi màu sắc rõ rệt.

Chuẩn độ trực tiếp: Chuẩn độ trực tiếp được sử dụng khi có thể dễ dàng thu được điểm cuối của chuẩn độ.

Phần kết luận

Chuẩn độ là kỹ thuật hóa học rất hữu ích để xác định và định lượng một hợp chất chưa biết trong dung dịch mẫu. Chuẩn độ ngược và chuẩn độ trực tiếp là hai loại phương pháp chuẩn độ. Sự khác biệt chính giữa chuẩn độ ngược và chuẩn độ trực tiếp là chuẩn độ ngược xác định nồng độ của chất chưa biết bằng cách xác định lượng còn lại của hợp chất với nồng độ đã biết trong khi chuẩn độ trực tiếp đo trực tiếp nồng độ của hợp chất chưa biết.

Người giới thiệu:

1. "Chuẩn độ." Hóa học LibreTexts, Libretexts, ngày 24 tháng 7 năm 2016, Có sẵn tại đây. Truy cập ngày 18 tháng 9 năm 2017. 2. Helmenstine, Ph.D. Anne Marie. "Chuẩn độ ngược là gì?" ThoughtCo, Truy cập ngày 18 tháng 9 năm 2017. 3. ““ Chuẩn độ Trực tiếp ”là gì?” Cắt kéo, có sẵn tại đây. Truy cập ngày 18 tháng 9 năm 2017.

Hình ảnh lịch sự:

1. “Thay đổi màu chỉ thị Eriochrome Black T” của LHcheM - Tác phẩm riêng (CC BY-SA 3.0) qua Commons Wikimedia 2. “ChemicalPrinciplesFig2-3” của Dickerson, Grey và Haight. Người tải lên ban đầu là Wight at English Wikibooks - (CC BY 3.0) qua Commons Wikimedia