Sự khác biệt chính - Clorua và Clorua

Clorua và clorat là các anion có chứa clo. Chúng mang điện tích âm. Ion clorua được cho là Cl^– và ion clorat được cho là ClO₃^–. Cả hai đều có thể trải qua phản ứng oxy hóa vì chúng có thể bị oxy hóa thêm. Sự khác biệt chính giữa clo và clorat là clorua không thể trải qua các phản ứng khử trong khi clorat dễ dàng trải qua các phản ứng khử.

Các lĩnh vực chính được bao phủ

1. Clorua là gì - Định nghĩa, Thuộc tính 2. Chlorate là gì - Định nghĩa, Thuộc tính, Sản xuất 3. Sự giống nhau giữa Clorua và Clorua là gì - Sơ lược các tính năng chung 4. Sự khác biệt giữa Clorua và Clorua là gì - So sánh các điểm khác biệt chính

Thuật ngữ chính: Anion, Clorat, Clo, Quá trình oxy hóa, Chất oxy hóa, Sự khử

Clorua là gì

Thuật ngữ clorua dùng để chỉ anion được cho là Cl^–. Nó là một anion có nguồn gốc từ nguyên tử clo. Vì một nguyên tử clo được cấu tạo bởi 17 electron, nên nó có cấu hình electron không ổn định do sự lấp đầy quỹ đạo không hoàn toàn. Do đó, các nguyên tử clo rất dễ phản ứng và tạo thành các ion clorua bằng cách thu nhận một điện tử từ bên ngoài. Electron tới này chiếm obitan ngoài cùng của nguyên tử clo. Nhưng không có đủ điện tích dương trong hạt nhân clo để trung hòa điện tích âm của electron đó. Do đó, nó tạo thành anion gọi là ion clorua. Một ví dụ phổ biến về hợp chất có chứa ion clorua là muối ăn hoặc natri clorua.

Hình 1: Canxi clorua là một hợp chất có chứa anion clorua

Ion clorua có 18 electron. Cấu hình electron tương tự như cấu hình của nguyên tử Argon. Nó ít phản ứng hơn, và độ âm điện của nó cũng rất nhỏ. Nó có xu hướng đẩy lùi bất kỳ điện tử nào khác tới do điện tích âm của nó.

Các hợp chất có chứa ion Clorua thường được gọi là clorua. Hầu hết các clorua này đều tan trong nước. Khi các hợp chất này được hòa tan trong nước, anion và cation được tách ra khỏi nhau. Vì các ion này là các ion mang điện nên một dung dịch bao gồm các ion clorua và bất kỳ cation nào khác đều có thể dẫn dòng điện qua dung dịch.

Chlorate là gì

Thuật ngữ clorat dùng để chỉ anion có công thức hóa học là ClO₃^–. Nó có nguồn gốc từ sự phân ly axit của HClO₃ (axit cloric). Trong anion này, trạng thái oxi hóa của nguyên tử clo là +5. Tuy nhiên, thuật ngữ clorat đôi khi dùng để chỉ các hợp chất bao gồm anion clorat. Các hợp chất này là muối của axit cloric. Theo lý thuyết VSEPR, dạng hình học của anion clorat là hình chóp tam giác vì có một cặp duy nhất hiện diện trên nguyên tử clo. Khối lượng mol của ion clorat là 83,44 g / mol.

Hình 2: Anion clorat- Cấu trúc hóa học

Các hợp chất có chứa anion clorat được coi là chất oxy hóa mạnh. Điều này là do các nguyên tử clo trong anion ở trạng thái oxi hóa +5, có thể bị khử để tạo thành Cl₂ khí (trong đó trạng thái oxi hóa của clo bằng không). Vì vậy, các hợp chất clorat nên được tránh xa các vật liệu dễ bị oxy hóa.

Có hai cách chính để sản xuất hợp chất clorat:

Phương pháp phòng thí nghiệm

Ở đây, các clorat kim loại được tạo thành do phản ứng giữa các hiđroxit kim loại và khí clo nóng. Ví dụ;

3 Cl₂ + 6 KOH → 5 KCl + KClO₃ + 3 giờ₂O

Phản ứng này liên quan đến sự mất cân bằng của khí clo (nó trải qua cả phản ứng oxy hóa và phản ứng khử). Quá trình oxy hóa Cl₂ tạo thành ion clorat trong khi sự khử nó tạo thành Cl^– (anion clorua).

Phương pháp công nghiệp

Trong quy mô công nghiệp sản xuất clorat, dung dịch nước muối (natri clorua) được sử dụng. Tại đây, quá trình điện phân được thực hiện và một phản ứng tương tự như phản ứng trên xảy ra.

Điểm giống nhau giữa clorua và clorua

Sự khác biệt giữa clorua và clorua

Sự định nghĩa

Clorua: Thuật ngữ clorua dùng để chỉ anion được cho là Cl^–.

Clorat: Thuật ngữ clorat dùng để chỉ anion có công thức hóa học là ClO₃^–.

Khối lượng phân tử

Clorua: Khối lượng mol của ion clorua là 35,45 g / mol.

Clorat: Khối lượng mol của ion clorat là 83,44 g / mol.

Gốc

Clorua: Ion clorua có nguồn gốc từ sự phân ly của axit HCl hoặc bất kỳ hợp chất clorua nào khác.

Clorat: Ion clorat có nguồn gốc từ sự phân ly của HClO₃ (axit cloric) hoặc bất kỳ hợp chất nào khác có chứa clorat.

Trạng thái oxy hóa của nguyên tử clo

Clorua: Trạng thái oxi hóa của clo trong clorua là -1.

Clorat: Trạng thái oxi hóa của clo trong clorat là +5.

Hình học

Clorua: Ion clorua là một nguyên tử số ít.

Clorat: Các ion clorat là đa nguyên tử và có dạng hình chóp tam giác.

Quá trình oxy hóa và khử

Clorua: Ion clorua có thể bị oxi hóa nhưng không bị khử.

Clorat: Ion clorat có thể trải qua cả quá trình oxy hóa và khử.

Phần kết luận

Clorua và clorat là các anion có chứa clo. Anion clorua có nguồn gốc từ sự phân ly axit HCl hoặc bất kỳ sự phân ly nào khác của hợp chất clorua. Ion clorat có nguồn gốc từ sự phân ly của HClO₃ (axit cloric) hoặc bất kỳ hợp chất nào khác có chứa clorat. Sự khác biệt chính giữa clo và clorat là clorua không thể trải qua các phản ứng khử trong khi clorat dễ dàng trải qua các phản ứng khử.

Thẩm quyền giải quyết:

1. "Clorat." Wikipedia, Wikimedia Foundation, ngày 5 tháng 2 năm 2018, Có sẵn tại đây. 2. "Clorat." Trung tâm Thông tin Công nghệ Sinh học Quốc gia. Cơ sở dữ liệu tổng hợp PubChem, Thư viện Y khoa Quốc gia Hoa Kỳ, Có sẵn tại đây.3. "Clorua." Wikipedia, Wikimedia Foundation, ngày 4 tháng 2 năm 2018, Có sẵn tại đây.

Hình ảnh lịch sự:

1. “Canxi clorua CaCl2” do Firetwister giả định - Tác phẩm do chính mình đảm nhận (dựa trên khiếu nại về bản quyền) (CC BY-SA 3.0) thông qua Commons Wikimedia2. “Chlorate-2D” của Benjah-bmm27 - Tác phẩm riêng (Miền công cộng) qua Commons Wikimedia