Sự khác biệt chính - Clo và Clorua

Clo là một nguyên tố hóa học hữu ích cho các ứng dụng khác nhau. Nó là một nguyên tố hóa học phong phú trên trái đất. Thuật ngữ clorua có nhiều cách sử dụng. Ion mang điện tích âm được hình thành từ clo được gọi là clorua. Đôi khi, các muối bao gồm các ion clorua cũng được gọi là clorua chung. Nguyên tử clo rất dễ phản ứng và có xu hướng tạo thành các ion clorua để có được cấu hình electron ổn định. Sự hình thành các ion clorua từ các nguyên tử clo và phản ứng của hai loại hóa chất này được thảo luận dưới đây trong bài viết này. Tuy nhiên, chúng ta có thể nhấn mạnh sự khác biệt chính giữa clo và clorua là: clo là một nguyên tố hóa học trong khi clorua là một ion mang điện tích âm.

Các lĩnh vực chính được bao phủ

1. Clo là gì - Định nghĩa, Thuộc tính, Phản ứng và Ứng dụng 2. Clorua là gì - Định nghĩa, Thuộc tính, Phản ứng và Ứng dụng 3. Sự khác biệt giữa Clo và Clorua là gì - So sánh các điểm khác biệt chính

Thuật ngữ chính: Anion, Số nguyên tử, Clorua, Clo, Các ion, Đồng vị

Clo là gì

Clo là một nguyên tố hóa học có số hiệu nguyên tử là 17. Nó nằm ở nhóm 17 của bảng tuần hoàn các nguyên tố. Clo thuộc khối p. Nó được phân loại là một phi kim. Nhóm bao gồm clo và các nguyên tố khác được gọi là nhóm halogen. Do đó, clo được biết đến nhiều như một halogen. Cấu hình electron của clo là [Ne] 3s²3p⁵. Nó thiếu một electron để lấp đầy hoàn toàn các obitan. Do đó, các nguyên tử clo rất dễ phản ứng; những nguyên tử này có thể phản ứng với nhiều loại nguyên tử hoặc ion khác nhau để trở nên ổn định.

Ở nhiệt độ và áp suất phòng, clo tồn tại ở dạng hợp chất khí màu vàng lục. Khí clo này có công thức hóa học là Cl₂. Nó có một mùi nghẹt thở. Giống như các nguyên tố hóa học khác, clo cũng có các đồng vị. Các đồng vị phổ biến nhất là Clo-35 và clo-37. Tuy nhiên, clo-35 là đồng vị phổ biến nhất trong số hai loại này. Trạng thái oxi hóa bền nhất của clo là -1. Bằng cách nhận một electron từ bên ngoài, nguyên tử clo có thể có được cấu hình electron ổn định.

Hình 1: Khí Clo

Nguyên tử clo tham gia vào quá trình hình thành một số hợp chất hóa học. Các hợp chất này là các hợp chất có tính axit. Hiđrua của clo được gọi là hiđro clorua. Nó là một axit được sử dụng rộng rãi trong quy mô phòng thí nghiệm. Clo cũng có thể tạo thành clorua với nhiều nguyên tố kim loại khác.

Khí clo rất hữu ích trong các ứng dụng khử trùng. Clo có thể tiêu diệt vi khuẩn. Clo cũng được sử dụng để sản xuất PVC, một loại vật liệu nhựa phổ biến. Khí clo có thể được dùng làm chất oxi hóa trong hóa hữu cơ. Tuy nhiên, khí clo rất độc.

Clorua là gì

Clorua là một anion có nguồn gốc từ nguyên tử clo. Vì một nguyên tử clo được cấu tạo bởi 17 electron, nên nó có cấu hình electron không ổn định do sự lấp đầy quỹ đạo không hoàn toàn. Do đó, các nguyên tử clo rất dễ phản ứng và tạo thành các ion clorua bằng cách thu nhận một điện tử từ bên ngoài. Electron tới này chiếm obitan ngoài cùng của nguyên tử clo. Nhưng không có đủ điện tích dương trong hạt nhân clo để trung hòa điện tích âm của electron đó. Do đó, nó tạo thành anion gọi là ion clorua. Một ví dụ phổ biến về hợp chất có chứa ion clorua là muối ăn hoặc natri clorua.

Ion clorua có 18 electron. Cấu hình electron tương tự như cấu hình của nguyên tử Argon. Nó ít phản ứng hơn, và độ âm điện của nó cũng rất nhỏ. Nó có xu hướng đẩy lùi bất kỳ điện tử nào khác tới do điện tích âm của nó.

Hình 2: Canxi clorua là một hợp chất bao gồm các ion clorua

Các hợp chất chứa ion clorua thường được gọi là clorua. Hầu hết các clorua này đều tan trong nước. Khi các hợp chất này được hòa tan trong nước, anion và cation được tách ra khỏi nhau. Vì các ion này là các ion mang điện nên một dung dịch bao gồm các ion clorua và bất kỳ cation nào khác đều có thể dẫn dòng điện qua dung dịch.

Sự khác biệt giữa Clo và Clorua

Sự định nghĩa

Clo: Clo là một nguyên tố hóa học có số hiệu nguyên tử là 17.

Clorua: Clorua là một anion có nguồn gốc từ nguyên tử clo.

Số lượng điện tử

Clo: Nguyên tử clo có 17 electron.

Clorua: Ion clorua có 18 electron.

Cấu hình điện tử

Clo: Cấu hình electron của clo là [Ne] 3s²3p⁵.

Clorua: Cấu hình electron tương tự như cấu hình của nguyên tử Argon.

Màu sắc

Clo: Khí clo có màu vàng lục.

Clorua: Các ion clorua không màu trong dung dịch nước.

Độ âm điện

Clo: Clo có độ âm điện lớn.

Clorua: Clorua có độ âm điện nhỏ hơn hoặc không.

Phần kết luận

Cả clo và clorua đều là những thuật ngữ phổ biến được sử dụng trong hóa học. Tên clo được dùng để gọi tên nguyên tố hóa học cũng như khí clo. Thuật ngữ clorua được sử dụng để gọi ion clorua cũng như các hợp chất bao gồm các ion clorua như anion. Tuy nhiên, khi so sánh các tính chất của clo và clorua, có thể kết luận rằng sự khác biệt chính giữa clo và clorua là clo là một nguyên tố hóa học trong khi clorua là một ion mang điện tích âm.

Người giới thiệu:

1. "Clorua." Trung tâm Thông tin Công nghệ Sinh học Quốc gia. Cơ sở dữ liệu tổng hợp PubChem, Thư viện Y khoa Quốc gia Hoa Kỳ, Có sẵn tại đây. Truy cập ngày 20 tháng 9 năm 2017. “Clo - Thông tin, đặc tính và công dụng của nguyên tố | Bảng tuần hoàn." Hiệp hội Hóa học Hoàng gia - Tiến bộ xuất sắc trong khoa học hóa học, Có sẵn tại đây. Truy cập ngày 20 tháng 9 năm 2017. "Clorua." Wikipedia, Wikimedia Foundation, ngày 15 tháng 9 năm 2017, Có sẵn tại đây. Truy cập ngày 20 tháng 9 năm 2017.

Hình ảnh lịch sự

1. “Ống clo” của W. Oelen - (CC BY-SA 3.0) qua Commons Wikimedia2. “Canxi clorua CaCl2” của Tác giả không đọc được bằng máy được cung cấp. Firetwister giả định. Tác phẩm do chính mình đảm nhận (dựa trên khiếu nại về bản quyền). (CC BY-SA 3.0) qua Commons Wikimedia