Sự khác biệt chính - Trái phiếu cộng hóa trị và Trái phiếu phối hợp

Liên kết hóa học là sự gắn kết của hai nguyên tử thông qua việc trao đổi các electron. Điều này có thể là thông qua việc chia sẻ các electron hoặc thông qua việc loại bỏ hoàn toàn các electron. Liên kết hóa học luôn có một cặp electron có spin ngược dấu. Cặp electron này được gọi là cặp liên kết. Liên kết cộng hóa trị và liên kết tọa độ là liên kết hóa học được hình thành do sự chia sẻ các electron giữa hai nguyên tử. Liên kết cộng hóa trị được hình thành khi cả hai nguyên tử chia sẻ các electron của chúng. Nhưng liên kết phối trí được hình thành khi một nguyên tử tặng thêm một trong các cặp electron của nó cho nguyên tử khác. Tuy nhiên, sau khi hình thành liên kết, cả liên kết cộng hóa trị và liên kết tọa độ dường như giống hệt nhau. Sự khác biệt chính giữa liên kết cộng hóa trị và liên kết tọa độ là cả hai nguyên tử trong liên kết cộng hóa trị góp phần hình thành liên kết trong khi chỉ một nguyên tử trong liên kết phối trí góp phần hình thành liên kết.

Các lĩnh vực chính được bao phủ

1. Trái phiếu cộng hóa trị là gì - Định nghĩa, Hình thành, Ví dụ 2. Trái phiếu tọa độ là gì - Định nghĩa, Hình thành, Ví dụ 3. Điểm giống nhau giữa liên kết cộng hóa trị và liên kết phối hợp - Sơ lược các tính năng chung 4. Sự khác biệt giữa liên kết cộng hóa trị và liên kết phối hợp - So sánh các điểm khác biệt chính

Các thuật ngữ chính: Cặp trái phiếu, Trái phiếu phối hợp, Hợp chất phối hợp, Trái phiếu cộng hóa trị, Cặp đơn lẻ, Hiệu lực

Trái phiếu cộng hóa trị là gì

Liên kết cộng hóa trị là một loại liên kết hóa học được hình thành khi hai nguyên tử chia sẻ các electron chưa ghép đôi của chúng với nhau. Liên kết cộng hóa trị có thể được hình thành giữa hai nguyên tử của cùng một nguyên tố hoặc các nguyên tố khác nhau. Thông thường, các liên kết cộng hóa trị này được tìm thấy giữa các phi kim. Hai nguyên tử có nhiều khả năng chia sẻ electron hơn khi độ âm điện của các nguyên tử đó xấp xỉ nhau.

Các nguyên tử có xu hướng chia sẻ các electron của chúng khi có các electron chưa ghép đôi trong các obitan ngoài cùng của chúng. Đôi khi, các nguyên tử chia sẻ các electron để tuân theo quy tắc octet biểu thị sự ổn định. Tuy nhiên, sự chia sẻ electron này dẫn đến sự hình thành các hợp chất mới bao gồm các nguyên tử trong các tổ hợp khác nhau. Theo hóa trị của một nguyên tử cụ thể, số lượng liên kết cộng hóa trị mà nó có thể hình thành có thể khác nhau.

Liên kết cộng hóa trị có thể là liên kết sigma hoặc liên kết pi. Liên kết sigma là liên kết đơn, được cấu tạo bởi một cặp electron. Một liên kết đôi bao gồm một liên kết sigma và một liên kết pi. Cả hai liên kết đều là liên kết cộng hóa trị.

Hình 1: Cấu trúc của H₂O Phân tử

Để hình thành một liên kết cộng hóa trị, cả hai nguyên tử phải đóng góp một lượng bằng nhau. Do đó, một electron từ mỗi nguyên tử nên tham gia để tạo thành liên kết đơn. Để hình thành một liên kết đôi, hai điện tử từ mỗi nguyên tử được tặng cho.

Liên kết cộng hóa trị có thể là liên kết phân cực hoặc không phân cực tùy thuộc vào độ âm điện của từng nguyên tử. Nếu sự khác biệt về độ âm điện giữa hai nguyên tử rất thấp (nhỏ hơn 0,4) hoặc bằng không, nó tạo thành liên kết cộng hóa trị không cực. Nếu sự khác biệt về độ âm điện của hai nguyên tử càng cao (0,4-1,7) thì đó là liên kết cộng hóa trị rất phân cực.

Trái phiếu tọa độ là gì

Liên kết tọa độ là một loại liên kết hóa học được hình thành do sự nhường một cặp electron riêng lẻ của nguyên tử này cho nguyên tử khác. Ở đây, cặp electron duy nhất được chia sẻ bởi hai nguyên tử. Điều này xảy ra giữa nguyên tử giàu electron và nguyên tử thiếu electron. Nguyên tử giàu electron sẽ tặng một cặp electron cho nguyên tử thiếu electron. Tuy nhiên, sau khi hình thành liên kết tọa độ, nó trông giống như liên kết cộng hóa trị.

Để hình thành liên kết tọa độ, loài thiếu electron cần có obitan trống cho cặp electron tới. Ví dụ, trong BF₃ phân tử, Bo (B) có obitan p rỗng. Do cấu hình electron của B không tuân theo quy tắc bát tử nên nó tạo thành liên kết tọa độ với một loại giàu electron như NH₃. Ở đó, nguyên tử nitơ có một cặp electron duy nhất có thể được tặng cho nguyên tử B của BF₃. Sau khi hình thành liên kết tọa độ này, tất cả các liên kết trong toàn bộ phân tử trông giống nhau.

Hình 2: Điều phối trái phiếu giữa NH₃ và BF₃

Các ion kim loại có thể tạo liên kết tọa độ với các loại giàu điện tử được gọi là phối tử. Vì ion kim loại là nguyên tử mang điện tích dương nên các phối tử có thể tặng cặp electron cho nguyên tử kim loại. Vì hầu hết các nguyên tử kim loại đều có obitan d trống, nên các cặp electron tới có thể được kết hợp trong các obitan d trống đó. Những phức chất phối tử-kim loại này được gọi là phức chất phối trí.

Điểm giống nhau giữa liên kết cộng hóa trị và liên kết phối hợp

Sự khác biệt giữa liên kết cộng hóa trị và liên kết phối hợp

Sự định nghĩa

Liên kết cộng hóa trị: Liên kết cộng hóa trị là một loại liên kết hóa học được hình thành khi hai nguyên tử chia sẻ các electron chưa ghép đôi của chúng với nhau.

Trái phiếu phối hợp: Liên kết tọa độ là một loại liên kết hóa học được hình thành do sự nhường một cặp electron riêng lẻ của nguyên tử này cho nguyên tử khác.

Quyên góp Electron

Liên kết cộng hóa trị: Hai nguyên tử tặng một số electron bằng nhau cho sự hình thành liên kết.

Trái phiếu phối hợp: Chỉ một nguyên tử cho một cặp electron để hình thành liên kết.

Sự hiện diện của các điện tử chưa được ghép đôi

Liên kết cộng hóa trị: Cần có các điện tử chưa ghép đôi để tạo thành liên kết cộng hóa trị.

Trái phiếu phối hợp: Không được có các điện tử chưa ghép đôi để tạo thành liên kết tọa độ.

Sự hiện diện của các quỹ đạo trống

Liên kết cộng hóa trị: Để tạo thành liên kết cộng hóa trị, không cần các obitan trống.

Trái phiếu phối hợp: Các obitan trống nên có mặt trong các loại thiếu electron để hình thành liên kết tọa độ.

Sự hiện diện của cặp cô đơn

Liên kết cộng hóa trị: Để tạo thành liên kết cộng hóa trị, không cần có các cặp electron riêng lẻ.

Trái phiếu phối hợp: Để hình thành liên kết tọa độ, trong một trong hai nguyên tử cần có ít nhất một cặp electron riêng lẻ.

Sự phân cực của trái phiếu

Liên kết cộng hóa trị: Liên kết cộng hóa trị có thể phân cực hoặc không phân cực tùy theo sự khác biệt về độ âm điện của hai nguyên tử.

Trái phiếu phối hợp: Liên kết tọa độ là liên kết có cực.

Phần kết luận

Liên kết cộng hóa trị và liên kết tọa độ đều là loại liên kết hóa học. Chúng rất hữu ích trong việc giữ các nguyên tử lại với nhau để tạo thành các hợp chất. Sau khi hình thành các liên kết này, cả liên kết cộng hóa trị và liên kết tọa độ dường như giống hệt nhau. nhưng họ không giống nhau. Có sự khác biệt rõ rệt giữa liên kết cộng hóa trị và liên kết tọa độ; trong liên kết cộng hóa trị, cả hai nguyên tử tham gia vào sự hình thành liên kết trong khi trong liên kết phối trí, chỉ một nguyên tử tham gia vào sự hình thành liên kết.

Người giới thiệu:

1. “Trái phiếu ion và trái phiếu cộng hóa trị.” Hóa học LibreTexts. Libretexts, ngày 3 tháng 3 năm 2017. Web. Có sẵn ở đây. Ngày 10 tháng 8 năm 2017. 2. "Liên kết cộng hóa trị gốc là gì?" Gia sư của tôi. N.p., n.d. Web. Có sẵn ở đây. Ngày 10 tháng 8 năm 2017.

Hình ảnh lịch sự:

“Hình 02 01 08” của CNX OpenStax - (CC BY 4.0) qua Commons Wikimedia “NH3-BF3-adduct-bond-lengtlation-2D” của Ben Mills - Tác phẩm riêng (Public Domain) qua Commons Wikimedia