Sự khác biệt chính - Trái phiếu cộng hóa trị so với hydro

Liên kết hóa học là liên kết xảy ra giữa các nguyên tử. Các liên kết hóa học này rất hữu ích trong việc giữ các nguyên tử lại với nhau để tạo thành các phân tử và hợp chất phức tạp. Liên kết hóa học được hình thành do sự trao đổi electron giữa các nguyên tử hoặc do lực hút giữa các nguyên tử, ion, phân tử. Liên kết cộng hóa trị và liên kết hydro là hai loại liên kết hóa học có thể được tìm thấy trong các hợp chất cộng hóa trị. Liên kết cộng hóa trị được hình thành do sự chia sẻ electron giữa các nguyên tử. Liên kết hydro được hình thành do lực hút giữa hai nguyên tử của hai phân tử khác nhau. Sự khác biệt chính giữa liên kết cộng hóa trị và liên kết hydro là liên kết cộng hóa trị là lực hút nội phân tử trong khi liên kết hydro là lực hút giữa các phân tử.

Các lĩnh vực chính được bao phủ

1. Trái phiếu cộng hóa trị là gì - Định nghĩa, hình thành trái phiếu với các ví dụ 2. Trái phiếu hydro là gì - Định nghĩa, hình thành trái phiếu với các ví dụ 3. Điểm giống nhau giữa trái phiếu cộng hóa trị và trái phiếu hydro là gì - Sơ lược các tính năng chung 4. Sự khác biệt giữa trái phiếu cộng hóa trị và trái phiếu hydro là gì - So sánh các điểm khác biệt chính

Thuật ngữ chính: Nguyên tử, Lực hút, Liên kết cộng hóa trị, Liên kết hydro, Sự hấp dẫn giữa các phân tử, Sự hấp dẫn nội phân tử, Các ion, Phân tử

Trái phiếu cộng hóa trị là gì

Liên kết cộng hóa trị là liên kết hóa học được hình thành do sự chia sẻ electron giữa các nguyên tử. Do đó, nó được gọi là lực hút liên phân tử. Liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử có chứa các điện tử chưa ghép đôi. Các điện tử chưa ghép đôi này được ghép nối với các điện tử chưa ghép đôi của nguyên tử khác để tạo thành liên kết cộng hóa trị.

Nguyên tử có thể có liên kết cộng hóa trị là liên kết đơn, liên kết đôi hoặc liên kết ba giữa các nguyên tử. Một liên kết cộng hóa trị bao gồm một cặp electron liên kết; Khi một điện tử chưa ghép đôi được ghép với một điện tử chưa ghép đôi của một nguyên tử khác, một liên kết cộng hóa trị được hình thành và hai điện tử này được gọi là cặp điện tử liên kết hoặc cặp liên kết. Do đó, trong liên kết đôi, 4 electron dùng chung giữa hai nguyên tử vì có 2 liên kết cộng hóa trị có hai cặp liên kết.

Mục đích chính của việc hình thành liên kết cộng hóa trị là lấp đầy các obitan ngoài cùng của nguyên tử để ổn định. Liên kết cộng hóa trị được tìm thấy giữa các phi kim và các kim loại. Liên kết cộng hóa trị là lực hút rất mạnh và độ bền của liên kết cộng hóa trị nằm trong khoảng từ 100 đến 1100 kJ / mol.

Hình 1: Cấu trúc điểm chéo của Hydrogen Fluoride

Hình ảnh trên cho thấy liên kết cộng hóa trị giữa nguyên tử hydro (H) và nguyên tử flo (F). Ở đây, dấu chéo biểu thị electron chưa ghép đôi trong nguyên tử hydro và dấu chấm biểu thị các electron ở quỹ đạo ngoài cùng của flo.

Có hai loại liên kết cộng hóa trị chính: liên kết cộng hóa trị có cực và liên kết cộng hóa trị không cực. Hai liên kết này được đặt tên theo độ phân cực của liên kết cộng hóa trị. Độ phân cực của liên kết phụ thuộc vào giá trị độ âm điện của hai nguyên tử góp phần tạo nên liên kết cộng hóa trị. Nếu hiệu số giữa các giá trị độ âm điện này nhỏ hơn 0,4 thì đó là liên kết cộng hóa trị không cực. Nếu giá trị đó nằm trong khoảng từ 0,4 đến 1,7, thì đó là liên kết cộng hóa trị có cực. Trong ví dụ trên, độ âm điện của hiđro là 2,2 và độ âm điện của flo là 4,0. Do đó sự khác biệt là (4,0-2,2) = 1,8. Do đó nó là một liên kết cộng hóa trị rất phân cực.

Trái phiếu hydro là gì

Liên kết hydro là lực hút xảy ra giữa hai nguyên tử của hai phân tử khác nhau. Do đó, nó là một lực hút nội phân tử. Đó là một lực hút yếu. Nhưng khi so sánh với các loại lực nội phân tử khác như tương tác phân cực, tương tác không phân cực không phân cực như lực Vander Waal, thì liên kết hydro mạnh hơn.

Liên kết hiđro xảy ra giữa các hợp chất cộng hóa trị có cực. Các hợp chất (hoặc phân tử) này được cấu tạo bởi các liên kết cộng hóa trị có cực. Liên kết cộng hóa trị có cực hình thành do sự khác biệt về giá trị độ âm điện của các nguyên tử trong liên kết cộng hóa trị. Nếu sự khác biệt này cao, nguyên tử có độ âm điện cao có xu hướng hút các điện tử liên kết về phía chính nó. Điều này tạo ra một mômen lưỡng cực trong đó nguyên tử có độ âm điện cao này nhận một phần điện tích âm trong khi nguyên tử kia nhận một phần điện tích dương. Khi đó liên kết trở thành liên kết cộng hóa trị có cực. Khi phân tử này gặp phân tử khác có momen lưỡng cực như thế này thì các điện tích âm và dương có xu hướng hút nhau. Lực hút này được gọi là liên kết hydro.

Liên kết hiđro xảy ra giữa nguyên tử độ âm điện lớn và nguyên tử độ âm điện nhỏ hơn. Liên kết hydro tồn tại khi chúng ta có O, N và F trong một phân tử và H mang điện tích dương trong phân tử kia. Điều này là do F, N và O là những nguyên tử có độ âm điện cao nhất có khả năng tạo liên kết hydro. Độ bền của liên kết hydro có thể thay đổi từ 5 đến 50 kJ / mol. Liên kết hydro mạnh nhất xảy ra giữa các nguyên tử HF.

Hình 2: Liên kết hydro giữa các phân tử nước

Nước là ví dụ phổ biến nhất cho hợp chất có liên kết hydro. Ở đây, nguyên tử oxy của một phân tử nước có thể hút một nguyên tử hydro của phân tử khác do sự phân tách điện tích trong phân tử đó.

Điểm giống nhau giữa trái phiếu cộng hóa trị và trái phiếu hydro

Sự khác biệt giữa trái phiếu cộng hóa trị và trái phiếu hydro

Sự định nghĩa

Liên kết hóa trị: Liên kết cộng hóa trị là liên kết hóa học được hình thành do sự chia sẻ electron giữa các nguyên tử.

Liên kết hydro: Liên kết hydro là lực hút xảy ra giữa hai nguyên tử của hai phân tử khác nhau.

Bản chất của trái phiếu

Liên kết hóa trị: Liên kết cộng hóa trị là liên kết hóa học giữa các phân tử.

Liên kết hydro: Liên kết hydro là liên kết hóa học nội phân tử.

Các loài hóa học

Liên kết hóa trị: Liên kết cộng hóa trị được hình thành giữa hai nguyên tử.

Liên kết hydro: Liên kết hydro được hình thành giữa hai nguyên tử của hai phân tử khác nhau.

Sức mạnh trái phiếu

Liên kết hóa trị: Độ bền liên kết của liên kết cộng hóa trị có thể thay đổi từ 100 đến 1100 kJ / mol.

Liên kết hydro: Độ bền liên kết của liên kết hydro có thể thay đổi từ 5 đến 50 kJ / mol.

Phần kết luận

Cả liên kết cộng hóa trị và liên kết hydro đều là liên kết hóa học. Liên kết cộng hóa trị mạnh hơn liên kết hydro. Điều này là do liên kết cộng hóa trị được hình thành do sự chia sẻ electron giữa hai nguyên tử trong khi liên kết hydro được hình thành do lực hút giữa hai phân tử. Sự khác biệt chính giữa liên kết cộng hóa trị và liên kết hydro là liên kết cộng hóa trị là lực hút nội phân tử trong khi liên kết hydro là lực hút giữa các phân tử.

Người giới thiệu:

1. Libretexts. "Liên kết hydro." Hóa học LibreTexts, Có sẵn tại đây. Ngày 17 tháng 1 năm 2017. Truy cập ngày 16 tháng 8 năm 2017. 2. “Liên kết cộng hóa trị.” BBC, có sẵn tại đây. Truy cập ngày 16 tháng 8 năm 2017.

Hình ảnh lịch sự:

1. “Hydrogen-fluoride-2D-dot-cross” của Benjah-bmm27 - Tác phẩm riêng (Public Domain) qua Commons Wikimedia 2. “Hydro-bonding-in-water-2D” (Public Domain) qua Commons Wikimedia