Sự khác biệt chính - Mê sảng so với Sủi bọt vs Hút ẩm

Một số chất có thể trải qua những thay đổi vật lý khi chúng được giữ ở nơi thoáng đãng. Điều này là do sự hấp thụ hoặc hấp phụ của hơi nước hoặc giải phóng các phân tử nước khỏi cấu trúc của chúng. Có khoảng 0-4% hơi nước trong không khí, tùy thuộc vào vị trí và thời gian trong ngày. Chất rắn là chất rắn có thể bị hòa tan bằng cách hấp thụ hơi nước. Nhưng sự hấp thụ này phụ thuộc vào độ ẩm của môi trường. Các chất sủi bọt là những tinh thể có thể làm mất các phân tử nước đã có trong cấu trúc phân tử của chúng. Các chất hút ẩm là một loại chất rắn khác có thể hấp thụ hoặc hấp thụ hơi nước từ khí quyển. Nhưng những chất này không tan sau khi hấp thụ. Sự khác biệt chính giữa chất sủi bọt mê sảng và chất hút ẩm là Các chất sủi bọt tạo thành dung dịch nước bằng cách hấp thụ hơi nước trong khi các chất sủi bọt không hấp thụ hơi nước và các chất hút ẩm có thể hấp thụ hơi nước, nhưng chúng không tạo thành dung dịch nước.

Các lĩnh vực chính được bao phủ

1. Deliquescent là gì - Định nghĩa, Quy trình, Ví dụ 2. Sủi bọt là gì - Định nghĩa, Quy trình, Ví dụ 3. Hút ẩm là gì - Định nghĩa, Quy trình, Ví dụ 4. Sự khác biệt giữa sủi bọt và hút ẩm là gì - So sánh các điểm khác biệt chính

Thuật ngữ chính: Sự tạo ánh sáng, Chất tạo cảm giác, Chất tạo sủi bọt, Chất tạo sủi bọt, Chất hút ẩm, Chất hút ẩm, Hơi nước

Deliquescent là gì

Các chất cố định là chất rắn có thể bị hòa tan bằng cách hấp thụ hơi nước. Dung dịch thu được là dung dịch nước. Quá trình này được gọi là mê sảng. Những chất này có ái lực cao với nước.

Khí quyển có 0-4% hơi nước, tùy thuộc vào vị trí và thời gian trong ngày. Vì có nhiều khí và hơi khác trong khí quyển nên hơi nước có áp suất riêng phần. Hiện tượng mê hồn xảy ra khi áp suất hơi của dung dịch sắp tạo thành nhỏ hơn áp suất riêng phần của hơi nước trong không khí.

Môi trường ẩm có nồng độ hơi nước cao. Do đó, các chất hóa lỏng có thể dễ dàng trải qua hiện tượng mê sảng và tạo thành dung dịch bằng cách hấp thụ một lượng hơi nước cao khi chúng được đặt trong môi trường ẩm ướt.

Hình 1: Viên NaOH có thể hút hơi nước từ không khí

Hầu hết các ví dụ phổ biến về các chất gây mê sảng bao gồm một số muối; ví dụ, natri hydroxit, kali hydroxit, amoni clorua, natri nitrat, canxi clorua, vv Những chất này có thể được sử dụng làm chất hút ẩm. Khi hơi nước bên trong vật chứa phải được loại bỏ để ngăn một phản ứng hóa học cụ thể, những chất này có thể được giữ lại bên trong vật chứa. Khi đó các chất lỏng sẽ hấp thụ một lượng nước cao và ngăn cản sự cản trở từ hơi nước.

Sủi bọt là gì

Các chất sủi bọt là chất rắn có thể bị mất nước tự phát từ các muối ngậm nước. Muối ngậm nước là muối vô cơ chứa các phân tử nước kết hợp với nhau theo một tỷ lệ xác định. Các muối này có thể làm mất các phân tử nước này khi để bên ngoài. Quá trình này được gọi là quá trình sủi bọt.

Sự sủi bọt xảy ra khi áp suất hơi nước của hydrat lớn hơn áp suất riêng phần của hơi nước trong không khí. Các chất sủi bọt bao gồm hầu hết các muối ngậm nước. Ví dụ bao gồm Na₂VÌ THẾ₄, 10 giờ₂O, Na₂CO_3, 10 giờ₂O và FeSO₄. Một ví dụ phổ biến của hiện tượng sủi bọt là làm khô xi măng.

Hình 2: Sự sủi bọt của Canxi Sunfat

Tuy nhiên, khi các phân tử nước này bị mất khỏi muối ngậm nước, muối sẽ có bề mặt bột do mất nước. Cuối cùng, các tinh thể muối sẽ vẫn còn trong bình chứa. Pha nước được chuyển sang pha khí.

Hút ẩm là gì

Chất hút ẩm là chất rắn có thể hút hoặc hấp phụ nước từ môi trường xung quanh nó. Khi hơi nước bị hấp thụ bởi các chất hút ẩm, các phân tử nước được đưa vào các khoảng trống của cấu trúc tinh thể. Điều này làm cho thể tích của chất tăng lên. Hút ẩm có thể dẫn đến những thay đổi về tính chất vật lý của chất hút ẩm; các đặc tính đó bao gồm màu sắc, điểm sôi, độ nhớt, v.v.

Hình 3: Bột kẽm clorua

Hầu hết các ví dụ về chất hút ẩm bao gồm muối. Một số ví dụ là Kẽm clorua (ZnCl₂), natri clorua (NaCl) và natri hiđroxit (NaOH). Ngoài ra còn có một số chất thông thường khác mà chúng ta quen gọi là chất hút ẩm. Những hợp chất này bao gồm mật ong, silica gel, hạt nảy mầm, v.v.

Sự khác biệt giữa sủi bọt cố định và hút ẩm

Sự định nghĩa

Mê sảng: Chất hấp thụ là chất rắn hấp thụ hơi ẩm từ khí quyển cho đến khi chúng hòa tan trong nước hấp thụ và tạo thành dung dịch.

Sủi bọt: Các chất sủi bọt là chất rắn có thể bị mất nước tự phát từ các muối ngậm nước.

Hút ẩm: Chất hút ẩm là chất rắn có thể hút hoặc hấp phụ nước từ môi trường xung quanh nó.

Hấp thụ hơi nước

Mê sảng: Các chất cố định có thể hấp thụ một lượng lớn hơi nước.

Sủi bọt: Chất sủi bọt không hấp thụ hơi nước.

Hút ẩm: Các chất hút ẩm có thể hút hoặc hấp phụ hơi nước.

Vài cái tên khác

Mê sảng: Các chất cố định được gọi là chất hút ẩm.

Sủi bọt: Chất sủi bọt là tinh thể.

Hút ẩm: Chất hút ẩm được gọi là chất giữ ẩm.

Ái lực với nước

Mê sảng: Các chất cố định có ái lực rất cao với nước.

Sủi bọt: Các chất sủi bọt không có ái lực đáng kể với nước.

Hút ẩm: Các chất hút ẩm có ái lực kém hơn với nước.

Hình thành một giải pháp

Mê sảng: Các chất cố định tạo thành dung dịch nước bằng cách hấp thụ hơi nước.

Sủi bọt: Các chất sủi bọt không tạo thành dung dịch.

Hút ẩm: Các chất hút ẩm không tạo thành dung dịch mà hấp thụ hơi nước.

Phần kết luận

Một số hợp chất có thể hấp thụ hơi nước trong khi một số hợp chất có thể giải phóng nước dưới dạng hơi nước. Khả năng này phụ thuộc vào cấu trúc phân tử của hợp chất và các yếu tố môi trường. Theo khả năng này, các chất có thể được chia thành ba nhóm khác nhau là chất gây mê, chất sủi bọt và chất hút ẩm. Các chất sủi bọt tạo thành dung dịch nước bằng cách hấp thụ hơi nước và các chất sủi bọt không hấp thụ hơi nước trong khi các chất hút ẩm có thể hấp thụ hơi nước nhưng chúng không tạo thành dung dịch nước. Đây là sự khác biệt cơ bản giữa sủi bọt mê sảng và hút ẩm.

Người giới thiệu:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Hút ẩm so với kính hút nước." ThoughtCo, có sẵn tại đây. 2. "Sủi bọt." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., Ngày 12 tháng 4 năm 2007, Có sẵn tại đây. 3. Helmenstine, Anne Marie. “Định nghĩa thuật ngữ hóa học về hiện tượng mê sảng.” ThoughtCo, có sẵn tại đây.

Hình ảnh lịch sự:

1. “SodiumHydroxide” của Walkerma - Tác phẩm của riêng mình (Miền công cộng) qua Commons Wikimedia 2. “Sự bùng phát canxi sulfat” của Eurico Zimbres (CC BY-SA 2.5) qua Commons Wikimedia 3. “Kẽm clorua” của Người dùng: Walkerma - Tác phẩm của riêng mình (Miền công cộng) qua Commons Wikimedia