Sự khác biệt giữa Flo và Flo

Mục lục:

Sự khác biệt chính - Flo và Flo
Flo là gì
Florua là gì
Mối quan hệ giữa Flo và Flo
Sự khác biệt giữa Flo và Flo

Sự khác biệt chính - Flo và Flo

Flo là một nguyên tố hóa học thuộc nhóm halogen. Nó là halogen nhẹ nhất. Florua là một anion được hình thành từ flo. Flo thường được tìm thấy ở dạng anion florua trong các hợp chất. Người ta đã phát hiện ra rằng flo là chất 13^NS nguyên tố hóa học phổ biến nhất trong vỏ trái đất. Hầu hết các khoáng chất quan trọng trong công nghiệp là fluorit, fluorapatit và cryolit. Khi xem xét các tính chất hóa học của flo và florua, chúng cho thấy sự khác biệt về cấu trúc nguyên tử và hành vi hóa học của chúng. Sự khác biệt chính giữa flo và florua là số electron của chúng; số electron trong flo là 9 trong khi số electron trong flo là 10.

Các lĩnh vực chính được bao phủ

1. Flo là gì - Định nghĩa, Thuộc tính, Phản ứng, Ứng dụng 2. Florua là gì - Định nghĩa, Thuộc tính, Phản ứng, Ứng dụng 3. Mối quan hệ giữa Flo và Flo là gì - Flo và Flo 4. Sự khác biệt giữa Flo và Flo là gì - So sánh các điểm khác biệt chính

Thuật ngữ chính: Anion, Bazơ, Cryolit, Flopatit, Flo, Flo, Florit, Halogens

Flo là gì

Flo là một nguyên tố hóa học được biểu thị bằng ký hiệu F. Flo được xếp vào nhóm 7 của bảng tuần hoàn các nguyên tố. Do đó, flo thuộc khối p mà các phi kim loại tồn tại. Các số nguyên tử của nguyên tố này là 9. Cấu hình electron có thể được cho là 1s²2 giây²2p⁵. Vì nó có 5 electron ở lớp vỏ con p nên có một electron chưa ghép đôi trong một obitan p. Do đó, flo có thể dễ dàng tạo ra anion của nó bằng cách thu được một điện tử để trở nên bền bằng cách thu được cấu hình electron khí cao (của Neon). Hơn nữa, flo là nguyên tố có độ âm điện cao nhất được phát hiện cho đến nay. (Giá trị của độ âm điện là 4,0).

Người ta đã tìm thấy flo là nguyên tố hóa học phong phú thứ mười ba trong vỏ trái đất. Ở nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn, flo tồn tại ở dạng khí điatomic. Nó có thể được cho bởi công thức phân tử, F₂. Khi ở dạng nguyên chất, khí flo xuất hiện dưới dạng khí có màu vàng nhạt. Nó có một mùi đặc trưng (hăng). Nó là một chất khí phản ứng mạnh. Nó có thể tấn công kim loại rất nhanh.

Flo chỉ có một trong tự nhiên đồng vị: ¹⁹F đồng vị. Đồng vị này có 9 proton và 10 neutron trong hạt nhân của nó. Nó đặc biệt hấp dẫn đối với từ trường. Flo thường được tìm thấy như một thành phần trong khoáng chất. Các khoáng chất công nghiệp và phổ biến nhất bao gồm fluorit, fluorapatit và cryolit. Trong florit, flo kết hợp với Canxi. Công thức phân tử của fluorit là CaF₂. Nó là nguồn chính của flo trong số các dạng khoáng chất khác.

Hình 1: Một mảnh Fluorit

Phản ứng

NS_{2 (g)} + F_{2 (g)} → 2HF_(NS)

2H₂O_(l) + 2F_{2 (g)} → 4HF_(NS) + O_{2 (g)}

NS_{2 (g)} + 2KClO_{3 (aq)} + H₂O_(l) → 2HF_(NS) + KClO_{4 (aq)}

Xe_(NS) + F_{2 (g)} → XeF_{2 (g)}

Do độ âm điện lớn, flo tạo thành liên kết cộng hóa trị có cực hoặc liên kết ion. Trong liên kết cộng hóa trị, flo chỉ có thể có liên kết đơn.

Các ứng dụng của flo bao gồm sản xuất polyme và nhựa, nhiên liệu tên lửa, điều hòa không khí, v.v.

Florua là gì

Florua là một anion được hình thành từ nguyên tố hóa học flo. Nó là dạng khử của flo. Florua được ký hiệu F^–. Các cấu hình electron của florua là 1s²2 giây²2p⁶. Nó tương tự như cấu hình electron của Neon (Ne), là một cấu hình electron bền.

Florua không thể giảm hơn nữa. Trạng thái oxi hóa của florua là -1. Nó chỉ có thể bị oxy hóa thành flo khi trạng thái oxy hóa bằng không. Florua có điện tích âm vì florua được tạo thành từ flo. Flo có 9 proton và 9 electron. Flo được tạo thành khi một electron được thêm vào flo; không có đủ số proton (điện tích dương) để trung hòa điện tích của electron thừa. Do đó, tổng thể nguyên tử nhận điện tích âm, tạo thành anion.

Đôi khi, thuật ngữ florua cũng được sử dụng để gọi tên các hợp chất bao gồm các anion florua; ví dụ, natri florua, canxi florua, vv Trong một số hợp chất phức tạp, florua hoạt động như một phối tử bắc cầu giữa hai nguyên tử (Hầu hết các trường hợp là hai kim loại). Thông thường, florua được tìm thấy dưới dạng anion trong các hợp chất ion. Ví dụ, các halogen kim loại có tính ion nhiều hơn các halogen khác.

Hình 02: Florua đóng vai trò là phối tử bắc cầu cho phức kim loại. Trong hình trên, -M- là nguyên tử kim loại và -F- là florua.

Phản ứng

Florua có thể hoạt động như một bazơ. Trong dung dịch nước, florua có thể kết hợp với một proton để tạo thành HF, là một axit yếu. Nó là axit liên hợp của florua.

NS^–_(aq) + H⁺_(aq) → HF_(aq)

Tính cơ bản của anion florua có thể được đưa ra như dưới đây. Phản ứng giữa anion florua và phân tử nước tạo thành HF và OH^– các ion.

NS^–_(aq) + H₂O_(l) → HF_(aq) + OH^–_(aq)

Các ứng dụng

HF (Axit flohydric) và muối florua được sử dụng làm nguồn florua trong công nghiệp. Chúng chủ yếu được sử dụng trong sản xuất vật liệu fluorocarbon. Ngoài ra, nó được sử dụng trong các xét nghiệm sinh hóa như một chất ức chế hoạt động của phosphatase.

Mối quan hệ giữa Flo và Flo

Florua là anion được tạo ra từ flo. Flo là chất khử từ flo. Flo được tìm thấy trong các hợp chất chủ yếu ở dạng florua.

Sự định nghĩa

Flo: Flo là một nguyên tố hóa học được biểu thị bằng ký hiệu F.

Florua: Florua là một anion được hình thành từ nguyên tố hóa học flo.

Sạc điện

Flo: Flo mang điện tích trung hòa.

Florua: Florua tích điện âm.

Số lượng điện tử

Flo: Flo có 9 electron.

Florua: Florua có 10 electron.

Cấu hình điện tử

Flo: Cấu hình electron của flo là 1s²2 giây²2p⁵.

Florua: Cấu hình electron của florua là 1s²2 giây²2p⁶.

Trạng thái oxy hóa

Flo: Flo ở trạng thái oxi hóa bằng không.

Florua: Florua ở trạng thái oxi hóa -1.

Bán kính

Flo: Bán kính nguyên tử của flo là khoảng 147 pm.

Florua: Bán kính ion của florua là khoảng 133 pm.

Phần kết luận

Flo được tìm thấy như một thành phần của khoáng chất. Flo là nguồn chính của flo. Đây là sự khác biệt giữa flo và florua. Flo được tìm thấy ở dạng florua trong hầu hết các hợp chất chứa flo. Nếu không, flo có thể được tìm thấy trong pha khí của nó dưới dạng các phân tử diatomic.

Người giới thiệu:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Florua là gì?" Suy nghĩCo. N.p., n.d. Web. Có sẵn ở đây. Ngày 31 tháng 7 năm 2017.2. "Flo." Wikipedia. Wikimedia Foundation, ngày 28 tháng 7 năm 2017. Web. Có sẵn ở đây. Ngày 31 tháng 7 năm 2017.