Sự khác biệt chính - Monoatomic vs Diatomic

Monatomic và diatomic là hai thuật ngữ dùng để gọi tên một số hợp chất hóa học tùy thuộc vào số lượng nguyên tử có trong các hạt của chúng. Trong các hợp chất đơn nguyên, các nguyên tử đơn lẻ đóng vai trò như các hạt và không có liên kết hóa học giữa các nguyên tử này. Trong các hợp chất tảo cát, một hạt bao gồm hai nguyên tử liên kết với nhau. Những hợp chất này có thể là hạt nhân homon hoặc hạt nhân hạt nhân tùy thuộc vào loại liên kết nguyên tử. Sự khác biệt chính giữa monatomic và diatomic là các hợp chất đơn nguyên được cấu tạo bởi các nguyên tử đơn lẻ trong khi các hợp chất tảo nguyên được cấu tạo bởi các phân tử có chứa hai nguyên tử.

Các lĩnh vực chính được bao phủ

1. Monoatomic là gì - Định nghĩa, Giải thích, Ví dụ 2. Diatomic là gì - Định nghĩa, Giải thích, Ví dụ 3. Sự khác biệt giữa Monatomic và Diatomic - So sánh các điểm khác biệt chính

Thuật ngữ chính: Liên kết cộng hóa trị, Điatomic, Cấu hình điện tử, Hạt nhân, Liên kết ion, Hạt nhân, Monatomic, Khí Noble

Monoatomic là gì

Thuật ngữ monatomic được sử dụng để gọi tên các chất được cấu tạo từ các hạt chứa các nguyên tử đơn lẻ. Nói cách khác, các nguyên tử của các đơn chất không liên kết với nhau. Điều này là do các nguyên tố này ổn định như những nguyên tử đơn lẻ. Các ví dụ tốt nhất về đơn chất là khí trơ.

Khí trơ hoặc khí quý nằm ở nhóm 18 của bảng tuần hoàn các nguyên tố. Nguyên tử của các nguyên tố này rất bền do cấu hình điện tử ổn định. Các nguyên tử này có các lớp vỏ electron được lấp đầy hoàn toàn. Do đó, chúng không cần phải trải qua bất kỳ phản ứng hóa học nào để ổn định. Những khí quý này bao gồm Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) và Radon (Rn).

Hình 1: Khí quý trong Bảng tuần hoàn các nguyên tố

Hơn nữa, có thể có các hạt đơn nguyên trong các dung dịch ion. Khi các hợp chất ion được hòa tan trong nước, các cation và anion tách khỏi nhau dưới dạng các ion trong nước. Sau đó, các ion nước này hoạt động như các hạt đơn lẻ trong dung dịch đó. Các ion này cũng có cấu hình electron hoàn chỉnh.

Diatomic là gì

Các chất điatomic được cấu tạo bởi các phân tử có chứa hai nguyên tử liên kết với nhau. Hai nguyên tử này có thể thuộc cùng một nguyên tố hoặc hai nguyên tố khác nhau. Tùy thuộc vào loại nguyên tố, các chất điatomic có thể là các hợp chất điatomic đơn nhân hoặc các hợp chất điatomic hạt nhân.

Hình 2: Cấu trúc 3D của một phân tử Diatomic

Phân tử nguyên tử luôn có dạng hình học phân tử thẳng vì trong phân tử chỉ có hai nguyên tử. Phân tử đồng nguyên tử được cấu tạo bởi hai nguyên tử của cùng một nguyên tố. Ví dụ oxy (O₂), hydro (H₂), v.v… Phân tử dị nguyên tử được cấu tạo bởi hai nguyên tử của hai nguyên tố khác nhau. Ví dụ, hơi axit clohiđric (HCl) bao gồm nguyên tử hiđro liên kết với nguyên tử clo. Có thể có liên kết ion hoặc liên kết cộng hóa trị giữa các phân tử hạt nhân.

Giữa hai nguyên tử có một hoặc nhiều liên kết cộng hóa trị. Do đó, phân tử tảo cát được hình thành do sự chia sẻ electron giữa các nguyên tử. Điều này là do khi hai nguyên tử được coi là nguyên tử đơn lẻ, chúng không bền. Để ổn định, một phân tử diatomic được hình thành.

Nhưng một số hợp chất không được coi là chất điatomic vì chúng có bản chất cao phân tử ở nhiệt độ phòng; ví dụ như MgO, SiO,… Nhưng khi các hợp chất này bay hơi, chúng tạo thành các phân tử tảo cát.

Các hợp chất đioxit có thể có liên kết đơn, liên kết đôi hoặc liên kết ba giữa hai nguyên tử. Một số ví dụ được đưa ra dưới đây.

Sự khác biệt giữa Monatomic và Diatomic

Sự định nghĩa

Monatomic: Monatomic đề cập đến các chất được cấu tạo từ các hạt chứa các nguyên tử đơn lẻ.

Diatomic: Diatomic dùng để chỉ các chất được cấu tạo từ các phân tử có chứa hai nguyên tử liên kết với nhau.

Số nguyên tử

Monatomic: Hợp chất cấu tạo gồm các hạt có đơn nguyên tử.

Diatomic: Các hợp chất điatomic được cấu tạo bởi các phân tử có hai nguyên tử.

Liên kết hóa học

Monatomic: Không có liên kết hóa học giữa các phần tử của hợp chất đơn nguyên.

Diatomic: Có liên kết ion hoặc liên kết cộng hóa trị giữa hai nguyên tử của hợp chất điatomic.

Sự ổn định

Monatomic: Các loài cấu tạo khác ngoại trừ khí quý không ổn định như vậy.

Diatomic: Các hợp chất diatomic là ổn định.

Các ví dụ

Monatomic: Các hợp chất cấu tạo bao gồm các khí cao và các dạng ion như Na trong nước^+, Ca²⁺, Vân vân.

Diatomic: Các hợp chất diatomic bao gồm H₂, O₂, HCl, N₂, Vân vân.

Phần kết luận

Hợp chất cấu tạo gồm các nguyên tử đơn lẻ và không có liên kết hóa học giữa các nguyên tử này. Hợp chất đioxit được cấu tạo bởi các phân tử có chứa hai nguyên tử. Do đó có các liên kết hóa học giữa các nguyên tử này. Sự khác biệt chính giữa các hợp chất đơn nguyên và điatomic là số nguyên tử có trong các hợp chất đó.

Hình ảnh lịch sự:

1. “Noblefe” của Pkleong tại Wikibooks tiếng Anh - Được chuyển từ en.wikibooks sang Commons (Public Domain) qua Commons Wikimedia 2. “Iodine-3D-vdW” (Public Domain) qua Commons Wikimedia