Sự khác biệt chính - Kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ

Tất cả các nguyên tố trên trái đất có thể được phân loại thành kim loại, phi kim loại, kim loại và khí trơ. Khí trơ là các phần tử có khả năng phản ứng bằng không do sự hiện diện của octet ngoài cùng ổn định. Kim loại là những nguyên tố sở hữu một số tính chất nhất định của cả kim loại và phi kim loại. Phi kim loại là những nguyên tố không có bất kỳ tính chất nào của kim loại. Kim loại là những nguyên tố có một số đặc tính độc đáo bao gồm, dẫn điện và dẫn nhiệt tuyệt vời, và độ bóng. Các kim loại được đặt ở phía bên trái và phần giữa của bảng tuần hoàn. Tất cả các kim loại trong bảng tuần hoàn được phân thành ba nhóm, cụ thể là; kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và kim loại chuyển tiếp. Sự khác biệt chính giữa kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ là các kim loại kiềm có một electron hóa trị ở quỹ đạo ngoài cùng nhưng trái lại các kim loại kiềm thổ có hai electron hóa trị ở quỹ đạo ngoài cùng.

Bài báo này kiểm tra,

1. Kim loại kiềm là gì - Định nghĩa, Đặc điểm, Thuộc tính, Ví dụ 2. Kim loại kiềm thổ là gì - Định nghĩa, Đặc điểm, Thuộc tính, Ví dụ 3. Sự khác biệt giữa kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ là gì

Kim loại kiềm là gì

Kim loại kiềm là những nguyên tố chỉ có một điện tử hóa trị ở lớp vỏ ngoài cùng. Các kim loại này được xếp vào nhóm IA của bảng tuần hoàn. Những kim loại này bao gồm liti, natri, kali, rubidi, xêzi và franxi. Bằng cách tặng electron độc thân ở lớp vỏ ngoài cùng cho một nguyên tử nhận electron, các kim loại này trở nên tích điện dương và thu được cấu hình điện tử của khí cao hơn. Tất cả các kim loại kiềm đều là ion và thể hiện tính điện hóa. Xu hướng tặng electron tăng xuống nhóm vì hạt nhân mang điện tích dương có ít lực hút về phía electron ngoài cùng hơn do sự hiện diện của nhiều electron hơn lớp vỏ bên trong. Không giống như hầu hết các kim loại khác, kim loại kiềm mềm với mật độ thấp và điểm nóng chảy thấp. Các kim loại này có khả năng phản ứng mạnh nhất trong số các kim loại trong bảng tuần hoàn.

Kim loại kiềm thổ là gì

Kim loại kiềm thổ là kim loại có hai electron hóa trị ở lớp vỏ ngoài cùng. Có sáu kim loại kiềm thổ, bao gồm beri, magiê, canxi, stronti, bari và radium. Chúng trở nên ổn định bằng cách đạt được cấu hình electron của khí cao cấp thông qua sự hiến tặng các electron lớp ngoài cùng của chúng. Khi nhường electron cho nguyên tử nhiễm điện âm thì các kim loại kiềm thổ nhiễm điện dương. Kim loại kiềm thổ là kim loại có khả năng phản ứng hóa học cao và được xếp vào cột thứ hai của bảng tuần hoàn. Những kim loại này là nền tảng cho mọi thứ trên thế giới. Những kim loại này thường được tìm thấy ở dạng sunfat trong tự nhiên. Ví dụ bao gồm các khoáng chất như thạch cao; canxi sunfat, epsomit; magie sunfat và barit; bari sunfat.

Hình 1: Bảng tuần hoàn hiển thị các kim loại kiềm và kiềm thổ

Sự khác biệt giữa kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ

Số lượng điện tử ở lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử

Kim loại kiềm: Mỗi kim loại kiềm có một electron độc thân.

Kim loại kiềm thổ: Mỗi kim loại kiềm thổ có hai electron.

Bản chất của kim loại

Kim loại kiềm: Các kim loại kiềm mềm.

Kim loại kiềm thổ: Kim loại kiềm thổ cứng.

Điểm nóng chảy

Kim loại kiềm: Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy thấp.

Kim loại kiềm thổ: Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy tương đối cao.

Bản chất của Hydroxit kim loại

Kim loại kiềm: Hiđroxit của kim loại kiềm có tính bazơ mạnh.

Kim loại kiềm thổ: Hiđroxit của kim loại kiềm thổ có tính bazơ tương đối ít.

Sự phân hủy của cacbonat

Kim loại kiềm: Các muối cacbonat của kim loại kiềm không bị phân huỷ.

Kim loại kiềm thổ: Các muối cacbonat của kim loại kiềm thổ bị phân hủy tạo thành oxit khi đun nóng ở nhiệt độ cao.

Sưởi ấm của Nitrat

Kim loại kiềm: Nitrat của các kim loại kiềm tạo ra các sản phẩm nitrat và oxy tương ứng.

Kim loại kiềm thổ: Nitrat của kim loại kiềm thổ tạo ra sản phẩm là oxit tương ứng, nitơ đioxit và oxi.

Tính ổn định của hydroxit khi gia nhiệt

Kim loại kiềm: Các hiđroxit của kim loại kiềm đều bền.

Kim loại kiềm thổ: Hiđroxit của kim loại kiềm thổ tạo thành oxit.

Bản chất của Bicarbonat ở nhiệt độ phòng

Kim loại kiềm: Bicacbonat của kim loại kiềm tồn tại ở thể rắn.

Kim loại kiềm thổ: Các muối bicacbonat của kim loại kiềm thổ tồn tại ở dạng dung dịch.

Sự hình thành các peroxit khi sưởi ấm

Kim loại kiềm: Các kim loại kiềm tạo thành peroxit khi đun nóng.

Kim loại kiềm thổ: Các kim loại kiềm thổ trừ Bari không tạo thành peroxit.

Sự hình thành các nitrua

Kim loại kiềm: Các kim loại kiềm không tạo nitrua trừ Liti.

Kim loại kiềm thổ: Các kim loại kiềm thổ tạo thành nitrua bền.

Sự hình thành cacbua

Kim loại kiềm: Các kim loại kiềm không tạo cacbit trừ Liti.

Kim loại kiềm thổ: Các kim loại kiềm thổ tạo thành cacbit bền.

Các ví dụ

Kim loại kiềm: Lithi, natri, kali, rubidi, xêzi và franxi là những ví dụ về phương pháp kiềm.

Kim loại kiềm thổ: Berili, magiê, canxi, stronti, bari và radi là những ví dụ về kim loại kiềm thổ.

Tóm lược

Kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ là những nguyên tố quan trọng có chứa các electron hóa trị đơn và kép tương ứng ở lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử. Sự khác biệt chính giữa kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ là số electron ở lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử và sau đó là vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn. Kim loại kiềm (liti, natri, kali, rubidi, xêzi và franxi) được đặt trên cột đầu tiên (IA) trong khi kim loại kiềm thổ (berili, magiê, canxi, stronti, bari và radium) được đặt trên cột thứ hai (IIA) của bảng tuần hoàn. Cả hai nhóm kim loại đều có khả năng phản ứng mạnh. Tất cả các kim loại này có thể được xác định bằng cách sử dụng thử nghiệm ngọn lửa vì các kim loại này có màu ngọn lửa độc đáo khi các kim loại được đốt nóng trên ngọn lửa.

Tài liệu tham khảo: 1. Trefil, J. S. (2001). Bách khoa toàn thư về khoa học và công nghệ. Taylor và Francis. 2. Bridget Heos (2010). Các kim loại kiềm thổ: berili, magie, canxi, stronti, bari, radium, New York: Rosen Central. 3. Raymond Fernandes (2008). Khoa học đời sống Hóa học dành cho lớp 10, Ratna Sagar P. Ltd.

Hình ảnh Lịch sự: 1. “Bảng tuần hoàn các nguyên tố” của Lê Văn Hân Cédric - LeVanHan (GFDL) qua Commons Wikimedia