Sự khác biệt chính - Amphiprotic và Amphoteric

Tính chất lưỡng tính là sự có mặt của chất lưỡng tính. Chất lưỡng tính là những hợp chất có thể vừa đóng vai trò là axit vừa là bazơ tùy theo môi trường. Thuật ngữ amphiprotic mô tả một chất có thể vừa nhận vừa cho proton hoặc H⁺. Tất cả các chất lưỡng tính đều là chất lưỡng tính. Nhưng tất cả các chất lưỡng tính không phải là chất lưỡng tính; một số oxit là chất lưỡng tính, nhưng chúng không phải là chất lưỡng tính vì chúng không thể giải phóng hoặc nhận proton. Sự khác biệt chính giữa amphiprotic và amphoteric là amphiprotic đề cập đến khả năng tặng hoặc nhận proton trong khi amphoteric đề cập đến khả năng hoạt động như một axit hoặc một bazơ.

Các lĩnh vực chính được bao phủ

1. Amphiprotic là gì - Định nghĩa, Hợp chất 2. Lưỡng tính là gì - Định nghĩa, Hợp chất 3. Sự khác biệt giữa lưỡng tính và lưỡng tính là gì - So sánh các điểm khác biệt chính

Thuật ngữ chính: Axit, Lưỡng tính, Lưỡng tính, Lưỡng tính, Bazơ, Ion hydronium, Hydroxit, Oxit, Proton

Amphiprotic là gì

Trong hóa học, thuật ngữ amphiprotic mô tả một chất vừa có thể nhận vừa cho proton hoặc H⁺. Một hợp chất lưỡng tính có cả tính chất axit và bazơ và có thể hoạt động như một axit hoặc một bazơ vì axit là một loại hóa chất có thể tặng một proton trong khi một bazơ là một hợp chất có thể tặng một ion hydroxyl (-OH) đến phương tiện. Ví dụ, các axit amin là các phân tử lưỡng tính. Điều này là do axit amin bao gồm các nhóm amin (cơ bản) và nhóm cacboxyl (có tính axit).

Hình 1: Các axit amin được cấu tạo bởi một nhóm –NH2 và –COOH.

Một trong những hợp chất amphiprotic quan trọng nhất là nước. Khi một axit cho một proton vào nước, nước có thể nhận proton đó và tạo thành các ion hydronium (H₃O⁺). Khi một bazơ phản ứng với một phân tử nước, phân tử nước cho một proton. Bản chất lưỡng tính đề cập đến khả năng tặng và nhận proton. Bản chất lưỡng tính của nước mô tả khả năng của nước là lưỡng tính.

Lưỡng tính là gì

Chất lưỡng tính đề cập đến khả năng hoạt động như một axit và một bazơ. Hoạt động của các hợp chất này phụ thuộc vào môi trường. Nước là một ví dụ điển hình về chất lưỡng tính. Các phân tử nước có thể giải phóng proton hoặc chấp nhận proton và có thể hoạt động như một axit hoặc một bazơ. Cặp đơn lẻ trên nguyên tử oxy của phân tử nước giúp chấp nhận một proton tới.

Bản chất lưỡng tính nghĩa là có tính chất lưỡng tính. Hầu hết các oxit và hiđroxit là những ví dụ điển hình về các chất này. Một oxit lưỡng tính là một oxit có thể hoạt động như một axit hoặc một bazơ trong phản ứng tạo ra muối và nước. Tính lưỡng tính phụ thuộc vào trạng thái oxi hóa của các nguyên tử trong oxit hoặc hiđroxit. Vì hầu hết các kim loại có nhiều trạng thái oxi hóa, chúng có thể tạo thành oxit và hiđroxit lưỡng tính.

Hình 2: Oxit kẽm là một oxit lưỡng tính

Ví dụ, Kẽm oxit là một oxit lưỡng tính. Nó có thể phản ứng với cả axit và bazơ. Khi phản ứng với axit sunfuric, kẽm oxit tạo thành kẽm sunfat và nước là sản phẩm cuối cùng. Khi oxit kẽm phản ứng với natri hydroxit (nước), natri kẽmat (Na₂[Zn (OH)₄]) được hình thành. Khi xem xét các hydroxit, nhôm hydroxit và beri hydroxit là những hydroxit lưỡng tính phổ biến nhất.

Sự khác biệt giữa Amphiprotic và Amphoteric

Sự định nghĩa

Lưỡng tính: Thuật ngữ amphiprotic mô tả một chất vừa có thể nhận vừa cho proton hoặc H⁺.

Lưỡng tính: Thuật ngữ lưỡng tính đề cập đến khả năng hoạt động như một axit và một bazơ.

Học thuyết

Lưỡng tính: Các chất lưỡng tính có thể nhận hoặc tặng proton.

Lưỡng tính: Chất lưỡng tính có thể vừa đóng vai trò là axit vừa là bazơ.

Thiên nhiên

Lưỡng tính: Tất cả các chất lưỡng tính đều là chất lưỡng tính.

Lưỡng tính: Tất cả các chất lưỡng tính đều không phải là chất lưỡng tính.

Phần kết luận

Sự khác biệt chính giữa amphiprotic và amphoteric là amphiprotic có nghĩa là khả năng cho hoặc nhận proton trong khi amphoteric có nghĩa là khả năng hoạt động như một axit hoặc một bazơ. Tuy nhiên, tất cả các chất lưỡng tính không phải là chất lưỡng tính; một số oxit là chất lưỡng tính, nhưng chúng không phải là chất lưỡng tính vì chúng không thể giải phóng hoặc nhận proton.

Thẩm quyền giải quyết:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Định nghĩa lưỡng tính”. ThoughtCo, ngày 8 tháng 3 năm 2014, Có sẵn tại đây. 2. “11.11: Các loài lưỡng cư.” Hóa học LibreTexts, Libretexts, ngày 6 tháng 9 năm 2017, Có sẵn tại đây. 3. Helmenstine, Anne Marie. “Định nghĩa lưỡng tính và các ví dụ.” ThoughtCo, tháng năm. 4, 2017, Có sẵn tại đây.

Hình ảnh lịch sự:

1. “AminoAcidball” của GYassineMrabet - được tạo bằng Inkscape. - Tác phẩm riêng (Miền công cộng) qua Commons Wikimedia 2. “Mẫu oxit kẽm” của Adam Rędzikowski - Tác phẩm riêng (CC BY-SA 4.0) qua Commons Wikimedia