Sự khác biệt chính - Hạt Beta so với Electron

Hạt beta là các hạt hạ nguyên tử được phát ra trong quá trình phân rã beta. Hạt beta có thể là electron hoặc positron. Nếu là electron thì hạt beta đó mang điện âm, còn nếu là positron thì hạt đó mang điện dương. Electron là những hạt hạ nguyên tử có thể được tìm thấy trong đám mây electron bao quanh hạt nhân nguyên tử. Sự khác biệt chính giữa hạt beta và electron là hạt beta có thể có điện tích +1 hoặc điện tích -1 trong khi electron có điện tích -1.

Các lĩnh vực chính được bao phủ

1. Hạt Beta là gì - Định nghĩa, giải thích, sử dụng 2. Electron là gì - Định nghĩa, Thuộc tính 3. Sự khác biệt giữa hạt Beta và Electron - So sánh các điểm khác biệt chính

Thuật ngữ chính: Nguyên tử, Hạt nhân nguyên tử, Phân rã Beta, Hạt Beta, Electron, Tia gamma, Neutron, Xác suất, Proton, Phóng xạ

Hạt Beta là gì

Hạt beta là một electron hoặc positron năng lượng cao, tốc độ cao được phát ra trong quá trình phân rã beta. Nó được biểu thị bằng ký hiệu “β”. Các hạt beta được phát ra trong quá trình phân rã phóng xạ của một hạt nhân nguyên tử không ổn định. Có hai loại hạt beta là β⁺ hạt hoặc positron và β^– hạt hoặc điện tử.

β^– sự phân rã còn được gọi là sự phát xạ điện tử kể từ khi β^– hạt là một electron. Loại phân rã phóng xạ này xảy ra trong các hạt nhân không ổn định với lượng nơtron dư thừa. Tại đây, sự chuyển đổi một neutron thành một proton và một điện tử xảy ra. Loại phân rã này không làm thay đổi khối lượng nguyên tử, nhưng số hiệu nguyên tử bị thay đổi.

Β⁺ phân rã còn được gọi là phát xạ positron kể từ một β⁺ hạt là một positron. Loại phân rã này xảy ra trong các hạt nhân nguyên tử có lượng proton dư thừa. Ở đây, một proton được chuyển đổi thành một neutron và một positron. Loại phân rã này gây ra sự thay đổi số nguyên tử nhưng không có khối lượng nguyên tử.

Bức xạ beta là một loại bức xạ ion hóa. Các hạt beta có cường độ xuyên trung bình khi bức xạ beta được hướng tới một chất. Cường độ ion hóa cũng ở mức trung bình so với tia alpha và tia gamma. Năng lượng ion hóa của tia bêta xuất hiện do sự có mặt của các hạt mang điện (electron mang điện tích âm; positron mang điện tích dương).

Hình 1: Công suất ion hóa của tia Beta là trung bình khi so sánh với tia Alpha và tia gamma

Hạt beta có ứng dụng trong y học. Hạt beta được sử dụng để điều trị ung thư mắt và ung thư xương. Ngoài ra, các hạt beta hoặc bức xạ beta được sử dụng để xác định độ dày của một chất như giấy. Sự phân rã positron của một đồng vị đánh dấu phóng xạ là nguồn positron được sử dụng trong PET (địa hình phát xạ positron).

Electron là gì

Electron là một hạt hạ nguyên tử có điện tích âm. Các electron được biết là nằm trong đám mây electron bao quanh hạt nhân nguyên tử, và các hạt này chuyển động theo những con đường cụ thể được gọi là lớp vỏ electron. Có một xác suất cao để tìm thấy một electron gần hạt nhân nguyên tử. Tuy nhiên, không có electron trong hạt nhân nguyên tử. Electron được kí hiệu là e^– hoặc β^–.

Điện tích của một êlectron là -1,6022 x 10^-19 C và khối lượng của êlectron là 9.1094 x 10^-28 NS. Khối lượng của êlectron không đáng kể khi so sánh với khối lượng của prôtôn và nơtron (khối lượng của cả hai hạt là 1,6740 x 10^-24 NS; do đó khối lượng của một electron chỉ là ¹/_{1, 836} khối lượng của một proton.). Nhưng điện tích nguyên tử của một electron được cho là -1 và khối lượng nguyên tử là 0,00054858 amu.

Hình 2: Không có điện tử nào trong hạt nhân nguyên tử

Electron được phát hiện bởi Sir J.J. Thomson. Theo mô hình chuẩn của vật lý hạt, các electron thuộc nhóm các hạt hạ nguyên tử được gọi là lepton. Lepton được cho là các hạt cơ bản. Electron có khối lượng thấp nhất trong số các hạt lepton khác

Sự khác biệt giữa hạt Beta và Electron

Sự định nghĩa

Hạt Beta: Hạt beta là một electron hoặc positron năng lượng cao, tốc độ cao được phát ra trong quá trình phân rã beta.

Điện tử: Electron là một hạt hạ nguyên tử có điện tích âm.

Gốc

Hạt Beta: Các hạt beta được hình thành trong quá trình phân rã phóng xạ của các hạt nhân nguyên tử không bền.

Điện tử: Các electron đã có trong nguyên tử bao quanh hạt nhân nguyên tử, không thể tìm thấy electron nào trong hạt nhân.

Sạc điện

Hạt Beta: Một hạt beta có thể có -1,6022 x 10^-19 C điện tích hoặc +1.6022 x 10^-19 C điện tích.

Điện tử: Điện tích của êlectron là -1,6022 x 10^-19 NS.

Phí nguyên tử

Hạt Beta: Điện tích nguyên tử của hạt beta có thể là +1 hoặc -1.

Điện tử: Điện tích nguyên tử của một electron là -1.

Ký hiệu

Hạt Beta: Một hạt beta được ký hiệu là β (nó có thể là β⁺ hoặc β^–).

Điện tử: Một electron được ký hiệu là e^– hoặc β^–.

Phần kết luận

Hạt beta có thể là electron hoặc positron. Những hạt này có nguồn gốc từ hạt nhân nguyên tử trong quá trình phân rã beta. Các electron đã có trong các nguyên tử bao quanh hạt nhân nguyên tử (trong đám mây electron). Sự khác biệt chính giữa hạt beta và electron là hạt beta có thể có điện tích +1 hoặc điện tích -1 trong khi electron có điện tích -1.

Thẩm quyền giải quyết:

1. "Hạt beta." Wikipedia, Wikimedia Foundation, ngày 31 tháng 1 năm 2018, có sẵn tại đây. 2. "Các hạt hạ nguyên tử." Hóa học LibreTexts, Libretexts, ngày 21 tháng 7 năm 2016, có sẵn tại đây.3. "Electron." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., Ngày 2 tháng 11 năm 2017, Có sẵn tại đây.

Hình ảnh lịch sự:

1. “Bức xạ gamma beta của Alfa” Người dùng: Stannered - Truy xuất từ ​​hình ảnh PNG này (CC BY 2.5) qua Commons Wikimedia2. “Mô hình Bohr” của Jia.liu - Tác phẩm riêng (Miền công cộng) qua Commons Wikimedia