Sự khác biệt giữa Bohr và Mô hình lượng tử

Mục lục:

Sự khác biệt chính - Bohr vs Mô hình lượng tử
Mô hình Bohr là gì
Mô hình lượng tử là gì
Sự khác biệt giữa Bohr và Mô hình lượng tử

Sự khác biệt chính - Bohr vs Mô hình lượng tử

Nhiều nhà khoa học đã đề xuất các mô hình khác nhau để giải thích cấu trúc của nguyên tử. Mô hình Bohr và lượng tử là hai mô hình như vậy. Mô hình Bohr là một mô hình tiên tiến, nhưng nó không giải thích được một số hiệu ứng như hiệu ứng Zeeman và hiệu ứng Stark được quan sát thấy trong quang phổ vạch của các nguyên tử lớn. Mô hình lượng tử được coi là mô hình hiện đại để mô tả cấu trúc của nguyên tử. Sự khác biệt chính giữa mô hình Bohr và mô hình Lượng tử là Mô hình Bohr giải thích hành vi hạt của một điện tử trong khi mô hình lượng tử giải thích tính hai mặt sóng-hạt của một điện tử.

Các lĩnh vực chính được bao phủ

1. Mô hình Bohr là gì - Định nghĩa, Khái niệm, Hạn chế 2. Mô hình lượng tử là gì - Định nghĩa, Khái niệm 3. Sự khác biệt giữa Bohr và Mô hình lượng tử là gì - So sánh các điểm khác biệt chính

Thuật ngữ chính: Mô hình Bohr, Electron, Vỏ electron, Mô hình lượng tử, Số lượng tử, Mô hình Rutherford, Hiệu ứng Stark, Hiệu ứng Zeeman

Mô hình Bohr là gì

Mô hình Bohr là một mô hình nguyên tử được đề xuất bởi Niels Bohr (năm 1915) để giải thích cấu trúc của nguyên tử. Nó được coi là một sửa đổi của mô hình Rutherford. Mô hình này tiên tiến hơn mô hình Rutherford không mô tả chuyển động của các electron dọc theo các lớp vỏ electron xung quanh hạt nhân. Mô hình Bohr cũng giải thích rằng các lớp vỏ electron này nằm ở các mức năng lượng rời rạc.

Mô hình Bohr được phát triển với các quan sát về quang phổ vạch của nguyên tử hydro. Do sự hiện diện của các vạch rời rạc trong quang phổ vạch, Bohr nói rằng các obitan của nguyên tử có năng lượng cố định và các electron có thể nhảy từ mức năng lượng này sang mức năng lượng khác trong khi phát ra hoặc hấp thụ năng lượng, dẫn đến một vạch trong quang phổ vạch.

Các khái niệm trong Mô hình Bohr

Hình 1: Mô hình Bohr

Mô hình Bohr hoàn toàn phù hợp với nguyên tử hydro, có một electron độc thân và một hạt nhân nhỏ mang điện tích dương. Nhưng có rất ít nhược điểm của mô hình Bohr khi giải thích cấu tạo nguyên tử của các nguyên tử không phải là Hydro. Mô hình Bohr không thể giải thích hiệu ứng Zeeman (ảnh hưởng của từ trường trên phổ nguyên tử) hoặc hiệu ứng stark (ảnh hưởng của điện trường trên phổ nguyên tử). Mô hình này cũng không thể giải thích quang phổ vạch của các nguyên tử lớn.

Mô hình lượng tử là gì

Mô hình lượng tử là một mô hình nguyên tử được coi là mô hình nguyên tử hiện đại để giải thích chính xác cấu trúc của nguyên tử. Nó có thể mô tả những tác động mà mô hình Bohr không thể giải thích được.

Mô hình lượng tử giải thích tính hai mặt sóng-hạt của một điện tử. Mặc dù mô hình lượng tử khó hiểu hơn nhiều so với mô hình Bohr, nhưng nó giải thích chính xác các quan sát liên quan đến các nguyên tử lớn hoặc phức tạp. Mô hình lượng tử này dựa trên lý thuyết lượng tử. Theo lý thuyết lượng tử, một electron có lưỡng tính sóng hạt và không thể xác định được vị trí chính xác của electron (nguyên lý bất định).

Hình 2: Cấu trúc không gian của quỹ đạo nguyên tử

Nó cũng nói rằng các obitan không phải lúc nào cũng là hình cầu. Các quỹ đạo có hình dạng cụ thể cho các mức năng lượng khác nhau và là cấu trúc 3D. Theo mô hình lượng tử, một electron có thể được đặt tên bằng cách sử dụng các số lượng tử. Bốn loại số lượng tử được sử dụng trong điều này:

Sự khác biệt giữa Bohr và Mô hình lượng tử

Sự định nghĩa

Mô hình Bohr: Mô hình Bohr là một mô hình nguyên tử được đề xuất bởi Niels Bohr (năm 1915) để giải thích cấu trúc của nguyên tử.

Mô hình lượng tử: Mô hình lượng tử là một mô hình nguyên tử được coi là mô hình nguyên tử hiện đại để giải thích cấu trúc của một nguyên tử một cách chính xác.

Ý tưởng

Mô hình Bohr: Mô hình Bohr mô tả hành vi hạt của một electron.

Mô hình lượng tử: Mô hình lượng tử mô tả lưỡng tính sóng-hạt của một electron.

Số lượng tử

Mô hình Bohr: Mô hình Bohr không đưa ra thông tin về số lượng tử.

Mô hình lượng tử: Mô hình lượng tử giải thích các số lượng tử.

Các hiệu ứng khác

Mô hình Bohr: Mô hình Bohr không thể giải thích hiệu ứng Zeeman và hiệu ứng Stark trong quang phổ vạch.

Mô hình lượng tử: Mô hình lượng tử giải thích hiệu ứng Zeeman và hiệu ứng Stark.

Phần kết luận

Mô hình Bohr và mô hình lượng tử là hai mô hình trong hóa học được sử dụng để giải thích cấu trúc của nguyên tử. Mô hình Bohr cho thấy một số nhược điểm được giải thích bởi mô hình lượng tử. Do đó, mô hình lượng tử được coi là mô hình hiện đại cho cấu trúc nguyên tử. Đây là sự khác biệt giữa Bohr và mô hình lượng tử.

Người giới thiệu:

1. "Mô hình nguyên tử Bohr." Encyclopædia Britannica, inc., Ngày 5 tháng 6 năm 2014, Có tại đây. 2. “Mô hình Cơ lượng tử: Định nghĩa & Tổng quan.” Study.com, có sẵn tại đây.