Sự khác biệt chính - Độ phân cực trái phiếu so với Độ phân tử phân tử

Trong hóa học, phân cực là sự phân tách các điện tích dẫn một phân tử đến một mômen lưỡng cực. Ở đây, một phần điện tích dương và một phần điện tích âm được tách ra trong một liên kết hoặc một phân tử. Điều này xảy ra chủ yếu là do sự khác biệt về giá trị độ âm điện của các nguyên tử. Độ âm điện của nguyên tử là đại lượng đo mức độ hút electron. Khi hai nguyên tử liên kết với nhau thông qua liên kết cộng hóa trị, các electron của liên kết bị hút về phía nguyên tử có độ âm điện lớn nhất. Điều này mang lại cho nguyên tử này một phần điện tích âm do mật độ điện tử cao xung quanh nó. Tương ứng, các nguyên tử khác nhận được một phần điện tích dương. Kết quả cuối cùng là một liên kết cực. Điều này được mô tả bởi sự phân cực của trái phiếu. Độ phân cực của phân tử là độ phân cực của cả phân tử. Sự khác biệt chính giữa cực của liên kết và cực phân tử là sự phân cực của liên kết giải thích sự phân cực của một liên kết cộng hóa trị trong khi sự phân cực của phân tử giải thích sự phân cực của một phân tử cộng hóa trị.

Các lĩnh vực chính được bao phủ

1. Phân cực trái phiếu là gì - Định nghĩa, Phân cực, Giải thích với các ví dụ 2. Phân cực phân tử là gì - Định nghĩa, Phân cực, Giải thích với các ví dụ 3. Sự khác biệt giữa phân cực trái phiếu và phân tử phân tử là gì - So sánh các điểm khác biệt chính

Thuật ngữ chính: Nguyên tử, Cộng hóa trị, Khoảnh khắc lưỡng cực, Electron, Độ âm điện, Không phân cực, Phân cực, Liên kết phân cực

Phân cực trái phiếu là gì

Độ phân cực của liên kết là một khái niệm giải thích sự phân cực của liên kết cộng hóa trị. Liên kết cộng hóa trị được hình thành khi hai nguyên tử chia sẻ các electron chưa ghép đôi của chúng. Sau đó, các điện tử liên kết hoặc các điện tử tham gia vào liên kết, thuộc về cả hai nguyên tử. Do đó có mật độ electron giữa hai nguyên tử.

Nếu hai nguyên tử là của cùng một nguyên tố hóa học thì không thể quan sát được sự phân cực của liên kết vì cả hai nguyên tử đều có lực hút bằng nhau đối với các electron của liên kết. Nhưng nếu hai nguyên tử thuộc hai nguyên tố hóa học khác nhau thì nguyên tử nào có độ âm điện lớn hơn sẽ hút electron liên kết hơn nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn. Khi đó, nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn sẽ mang điện tích dương một phần do mật độ electron xung quanh nguyên tử đó giảm. Nhưng nguyên tử nhiễm điện âm hơn sẽ mang điện tích âm một phần vì mật độ electron xung quanh nguyên tử đó cao. Sự phân tách điện tích này được gọi là sự phân cực của liên kết trong liên kết cộng hóa trị.

Khi có sự phân tách điện tích, liên kết đó được gọi là liên kết có cực. Trong trường hợp không có cực liên kết, nó được gọi là liên kết không phân cực. Chúng ta hãy xem xét hai ví dụ để hiểu sự phân cực của trái phiếu.

Ví dụ về phân cực trái phiếu

CF

Ở đây, C có độ âm điện nhỏ hơn nguyên tử F. Do đó các electron liên kết bị hút về phía nguyên tử F nhiều hơn. Khi đó, nguyên tử F nhận một phần điện tích âm trong khi nguyên tử C nhận một phần điện tích dương.

Hình 1: CF

NS₂

Ở đây, hai nguyên tử H liên kết với nhau thông qua liên kết cộng hóa trị. Vì cả hai nguyên tử đều có độ âm điện như nhau nên không có lực hút thuần bởi một nguyên tử. Do đó, đây là liên kết không phân cực, không có sự phân tách điện tích.

Phân cực phân tử là gì

Độ phân cực của phân tử là một khái niệm giải thích sự phân cực của các hợp chất cộng hóa trị. Ở đây, sự phân tách điện tích tổng thể trong một phân tử được xem xét. Vì vậy, cực của mỗi và mọi liên kết cộng hóa trị có trong phân tử được sử dụng.

Theo phân cực phân tử, các hợp chất có thể được phân loại là hợp chất phân cực và hợp chất không phân cực. Sự phân cực của phân tử tạo ra mômen lưỡng cực trong phân tử. Mômen lưỡng cực của phân tử là sự thiết lập của một lưỡng cực với sự phân tách của hai điện tích trái dấu.

Độ phân tử chủ yếu phụ thuộc vào hình học phân tử. Khi hình học phân tử là đối xứng, không có sự phân tách điện tích thuần. Nhưng nếu hình học không đối xứng thì có sự phân tách điện tích thực. Chúng ta hãy xem xét một ví dụ để giải thích khái niệm này.

Ví dụ về phân cực phân tử

NS₂O

Phân tử nước có momen lưỡng cực do sự phân tách điện tích. Ở đó, nguyên tử oxi có độ âm điện lớn hơn nguyên tử hiđro. Do đó, các điện tử liên kết bị hút về phía nguyên tử oxy nhiều hơn. Dạng hình học phân tử của phân tử nước là không đối xứng: tam giác phẳng. Do đó, phân tử nước thể hiện tính phân cực của phân tử.

Hình 2: H₂O

CO₂

Phân tử này có hai liên kết C = O phân cực. Nhưng hình học phân tử là tuyến tính. Sau đó, không có sự phân tách điện tích thực. Do đó CO₂ là một phân tử không phân cực.

Sự khác biệt giữa cực của trái phiếu và cực phân tử

Sự định nghĩa

Phân cực trái phiếu: Độ phân cực của liên kết là một khái niệm giải thích sự phân cực của liên kết cộng hóa trị.

Phân cực phân tử: Độ phân cực của phân tử là một khái niệm giải thích sự phân cực của các hợp chất cộng hóa trị.

Các yếu tố ảnh hưởng đến phân cực

Phân cực trái phiếu: Độ phân cực của liên kết phụ thuộc vào các giá trị độ âm điện của các nguyên tử tham gia liên kết.

Phân cực phân tử: Độ phân tử của phân tử phụ thuộc chủ yếu vào dạng hình học của phân tử.

Các loại khác nhau

Phân cực trái phiếu: Sự phân cực của liên kết là nguyên nhân hình thành liên kết cộng hóa trị có cực và liên kết cộng hóa trị không cực.

Phân cực phân tử: Sự phân cực của phân tử là nguyên nhân hình thành các hợp chất cộng hóa trị có cực và các hợp chất cộng hóa trị không cực.

Phần kết luận

Sự phân cực của một liên kết hay một phân tử là khái niệm giải thích sự phân tách các điện tích. Sự phân cực liên kết nảy sinh do sự khác nhau về giá trị độ âm điện của các nguyên tử. Độ phân tử chủ yếu phụ thuộc vào dạng hình học của phân tử. Tuy nhiên, sự khác biệt chính giữa cực của liên kết và cực phân tử là độ cực của liên kết giải thích cực của liên kết cộng hóa trị trong khi cực phân tử giải thích cực của phân tử cộng hóa trị.

Người giới thiệu:

1. “8.4: Độ phân cực của trái phiếu và độ âm điện.” Hóa học LibreTexts, Libretexts, ngày 28 tháng 8 năm 2017, Có sẵn tại đây. 2. "Phân cực phân tử." Hóa học LibreTexts, Libretexts, ngày 21 tháng 7 năm 2016, Có sẵn tại đây.

Hình ảnh lịch sự:

1. “Carbon-flo-bond-polarity-2D” của Ben Mills - Tác phẩm riêng (Public Domain) qua Commons Wikimedia 2. “H2O Polarized V” của Jü (talk · contribs) - Tác phẩm riêng (CC0) qua Commons Wikimedia