Sự khác biệt chính - Hợp chất so với Hỗn hợp

Một hợp chất bao gồm các loại nguyên tử khác nhau được liên kết hóa học. Một hỗn hợp được tạo thành từ hai hoặc nhiều loại chất khác nhau (nguyên tử, phân tử hoặc hợp chất) xen kẽ vào nhau. Sự khác biệt chính giữa Hợp chất và Hỗn hợp là các hợp chất được liên kết hóa học trong khi hỗn hợp thì không.

Bài báo này giải thích,

1. Hợp chất là gì? - Định nghĩa, Đặc điểm, Các loại Liên kết, Ví dụ

2. Hỗn hợp là gì? - Định nghĩa, Đặc điểm, Ví dụ

3. Sự khác biệt giữa Hợp chất và Hỗn hợp là gì?

Hợp chất là gì - Định nghĩa, Đặc điểm, Các loại Liên kết, Ví dụ

Hợp chất được tạo ra từ các nguyên tố. Một hợp chất cụ thể bao gồm hai hoặc nhiều nguyên tố được liên kết hóa học. Một hợp chất có thể hoàn toàn khác với các nguyên tố mà chúng được tạo thành. Ví dụ, Na là một kim loại phản ứng mạnh, và Cl₂ là một loại khí độc. Tuy nhiên, NaCl là một loại muối được sử dụng để nấu ăn. Một ví dụ điển hình khác là nước được tạo thành từ H₂ và O₂. Nước là chất lỏng mặc dù cả hai thành phần của nó đều là chất khí.

Trong một số hợp chất nhất định, tỷ lệ nội dung của nguyên tử không đổi và là duy nhất cho hợp chất cụ thể đó. Nếu tỷ lệ khác nhau, nó sẽ tạo ra một hợp chất mới. Kịch bản này được xây dựng bằng các ví dụ sau.

Nitơ và Oxy tạo ra hai hợp chất này.

n_{2 (g)} + O_{2 (g)} → 2NO_(NS) Nitric Oxide hoặc Nitrogen Oxide

2NO_(NS) + O_{2 (g) →} 2NO_{2 (g)} Nitơ Oxit hoặc Nitơ Dioxit

Mặc dù Nitrogen Oxide và Nitrous Dioxide được cấu tạo từ các nguyên tố giống nhau, nhưng thành phần của chúng khác nhau. Do đó, nó tạo ra hai hợp chất khác nhau.

Hợp chất được hình thành khi lực hút giữa các nguyên tử thành viên lớn hơn lực đẩy. Các hợp chất thường được tạo ra bằng liên kết cộng hóa trị hoặc liên kết ion. Năng lượng được lấy vào hoặc đưa ra trong khi tạo ra các hợp chất bằng liên kết hóa học.

Liên kết cộng hóa trị

Các electron được chia sẻ bởi các nguyên tử tham gia như hình dưới đây. Những loại hợp chất này được gọi là hợp chất cộng hóa trị. Nếu hai nguyên tử giống nhau bị hút về phía các electron (độ âm điện giống nhau) thì hợp chất là không phân cực. Tuy nhiên, nếu khoảng cách độ âm điện giữa hai nguyên tử là rất lớn, hợp chất sẽ trở thành một phân cực. Một phân tử nước là ví dụ tốt nhất cho hiện tượng này.

Các hợp chất không phân cực - Metan, Amoniac, Hexan

Hợp chất phân cực - Nước, CF, HF

Liên kết ion

Các electron được chuyển hoàn toàn từ nguyên tử này sang nguyên tử khác. Do đó, một điện tích xuất hiện trên cả hai nguyên tử tham gia vào liên kết. Các hợp chất sinh ra từ các liên kết này chủ yếu là chất rắn có nhiệt độ nóng chảy cao và có thể dẫn điện. Các nguyên tố kim loại và phi kim loại hợp tác trong việc hình thành các loại hợp chất này.

Các thành phần của một hợp chất không thể được tách biệt về mặt vật lý. Chỉ có thể tách chúng bằng phương pháp hóa học hoặc điện phân.

Hỗn hợp là gì - Định nghĩa, Đặc điểm, Các loại Liên kết

Hỗn hợp là sự kết hợp của hai hoặc nhiều nguyên tố và / hoặc hợp chất. Mặc dù các thành phần này có mặt cùng nhau, nhưng chúng không liên kết về mặt hóa học cũng như không tạo ra chất mới. Một ví dụ điển hình là hỗn hợp cát và nước trong đó cả hai thành phần đều không liên kết hóa học và có thể được tách ra thành các chất riêng lẻ bằng cách lọc. Các phương tiện phân tách vật lý khác là bay hơi, chưng cất, sắc ký, ly tâm và chiết xuất. Đối với các phương pháp tách này, các tính chất vật lý của các thành phần trong hỗn hợp được xem xét. Một số tính chất vật lý này là mật độ, kích thước và độ hòa tan.

Các thành phần trong hợp chất giữ nguyên các đặc tính riêng biệt của chúng. Khi nếm dung dịch nước mặn, bạn có thể cảm nhận được vị mặn trên lưỡi. Điều đó cho thấy rằng muối có thể tạo ra mùi vị đặc trưng của nó ngay cả khi được trộn với nước. Hỗn hợp không có tính chất riêng như các hợp chất.

Hỗn hợp thường đồng nhất hoặc không đồng nhất.

Hỗn hợp đồng nhất - Thành phần của hỗn hợp là như nhau trong suốt.

Ví dụ: - Muối hòa tan trong nước

Hỗn hợp không đồng nhất - Thành phần có thể khác nhau tùy từng điểm trong hỗn hợp.

Ví dụ: - Smog

Không khí chúng ta hít thở và đại dương xanh bao la có thể được coi là hỗn hợp lớn nhất được tìm thấy trên trái đất. Cả hai đều là hỗn hợp không đồng nhất.

Sự khác biệt giữa hợp chất và hỗn hợp

Liên kết

Các hợp chất: Các thành phần được liên kết hóa học.

Ví dụ: - NaCl, H₂O

Hỗn hợp: Các thành phần không được liên kết hóa học.

Ví dụ: - Nước mặn, cát và đường

Tách biệt

Các hợp chất: Các thành phần không thể được tách biệt về mặt vật lý. Chúng có thể được tách ra thông qua quá trình điện phân.

Hỗn hợp: Các thành phần có thể được phân tách vật lý một cách dễ dàng thông qua các phương pháp như lọc, sắc ký, ly tâm, thẩm tách, bay hơi và chưng cất.

Đặc trưng

Các hợp chất: Các hợp chất thể hiện đặc điểm riêng của chúng chứ không phải đặc điểm riêng của các thành phần.

Hỗn hợp: Các hợp chất không thể hiện đặc điểm riêng của chúng. Các tính năng riêng lẻ của các thành phần được hiển thị.

Tỉ lệ

Các hợp chất: Tỷ lệ các thành phần là cố định.

Hỗn hợp: Tỷ lệ các thành phần có thể khác nhau.

Điểm sôi và điểm nóng chảy

Các hợp chất: Điểm sôi và điểm nóng chảy là không đổi đối với một hợp chất cụ thể.

Hỗn hợp: Điểm sôi và điểm nóng chảy không đổi.

Chuyển giao năng lượng

Các hợp chất: Năng lượng được đưa ra hoặc vào để điều chế các hợp chất thông qua liên kết hóa học.

Hỗn hợp: Không có hoặc ít chuyển giao năng lượng.

Thể loại

Các hợp chất: Các hợp chất có thể là cộng hóa trị hoặc ion.

Hỗn hợp: Hỗn hợp có thể đồng nhất hoặc không đồng nhất.

Danh sách tham khảo:

"Mục tiêu của chúng tôi." Phân biệt giữa hỗn hợp và hợp chất (Lý thuyết): Lớp 9: Hóa học: Phòng thí nghiệm trực tuyến Amrita. N.p., n.d. Web. Ngày 31 tháng 1 năm 2017. Ophardt, Charles. "Giới thiệu về Hợp chất ion." Chembook ảo. Elmhurt College, 2003. Web. Ngày 31 tháng 1 năm 2017.

Hình ảnh lịch sự:

“Cộng hóa trị” của DynaBlast - Được tạo bằng Inkscape (CC BY-SA 2.5) qua Commons Wikimedia

“SaltInWaterSolutionLiquid” của Chris 73 / Wikimedia Commons (CC BY-SA 3.0) qua Commons Wikimedia