Sự khác biệt chính - Lưỡng cực Dipole và Lực lượng phân tán Luân Đôn

Giữa phân tử và nguyên tử có hai loại lực: liên kết sơ cấp và liên kết thứ cấp. Liên kết sơ cấp là liên kết hóa học xảy ra giữa các nguyên tử và có thể được phân loại là liên kết ion, cộng hóa trị và liên kết kim loại. Các liên kết này còn được gọi là liên kết nội phân tử. Lực thứ cấp là lực hút xuất hiện giữa các phân tử. Do đó, chúng được gọi là lực liên phân tử. Có ba loại liên kết thứ cấp chính: lưỡng cực-lưỡng cực, phân tán London và liên kết hydro. Liên kết hydro là một loại lực hút lưỡng cực-lưỡng cực đặc biệt xảy ra giữa một cặp electron duy nhất trên nguyên tử âm điện và nguyên tử hydro trong liên kết phân cực. Các Sự khác biệt chính giữa lưỡng cực-lưỡng cực và lực phân tán Luân Đôn là lực lưỡng cực-lưỡng cực xảy ra giữa các phân tử có mômen lưỡng cực trong khi sự phân tán London xảy ra do các lưỡng cực tức thời hình thành trong nguyên tử hoặc phân tử không phân cực.

Bài báo này giải thích,

1. Lực lượng lưỡng cực Dipole là gì? - Định nghĩa, Tính năng, Đặc điểm, Ví dụ

2. Lực lượng Phân tán Luân Đôn là gì? - Định nghĩa, Tính năng, Đặc điểm, Ví dụ

3. Sự khác biệt giữa Dipole Dipole và London Dispersion Lực lượng là gì?

Lực lưỡng cực-lưỡng cực là gì

Lực lưỡng cực-lưỡng cực xảy ra khi có sự chia sẻ không đều các electron giữa hai nguyên tử. Sự chia sẻ không đều của các electron dẫn đến các điện tích trái dấu trên nguyên tử mẹ, tạo thành các lưỡng cực vĩnh viễn. Các lưỡng cực này hút nhau và tạo thành lực lưỡng cực-lưỡng cực. Các phân tử có mômen lưỡng cực được gọi là phân tử phân cực. Độ mạnh của momen lưỡng cực của phân tử tỷ lệ với độ mạnh của lực lưỡng cực-lưỡng cực. Liên kết hydro là một loại lực lưỡng cực-lưỡng cực đặc biệt. Lực lưỡng cực-lưỡng cực có thể được nhìn thấy giữa các phân tử như nước, HCl, v.v. Những lực này không xảy ra giữa các phân tử có chuyển động lưỡng cực bằng không.

Tương tác lưỡng cực-lưỡng cực trong HCl

Lực lượng phân tán London là gì

Lực phân tán London xảy ra khi một hạt nhân mang điện tích dương của một nguyên tử thu hút đám mây electron của nguyên tử khác. Khi các đám mây electron của cả hai nguyên tử xích lại gần nhau do cùng điện tích, các đám mây electron đẩy lẫn nhau. Do sự gần của các đám mây electron, các lưỡng cực tạm thời được gọi là lưỡng cực tức thời được hình thành. Các lưỡng cực này xảy ra do chuyển động không đối xứng của electron xung quanh hạt nhân của nguyên tử. Lực phân tán Luân Đôn có thể xảy ra giữa các phân tử phân cực và không phân cực, giữa các ion và giữa các nguyên tử đơn lẻ của khí quý. Ảnh hưởng của lực phân tán London được bỏ qua trong kim loại, hợp chất liên kết ion và trong chất rắn cộng hóa trị lớn. Tuy nhiên, những lực này được xem xét đáng kể trong các phân tử có lực lưỡng cực-lưỡng cực. Đó là bởi vì năng lượng liên kết của các lực phân tán cao hơn nhiều so với các lực lưỡng cực-lưỡng cực.

Sự khác biệt giữa Dipole Dipole và Lực lượng phân tán London

Sự định nghĩa

Lực lưỡng cực-lưỡng cực: Lực lưỡng cực-lưỡng cực là lực hút giữa các phân tử có chuyển động lưỡng cực vĩnh viễn.

Lực lượng phân tán London: Lực phân tán Luân Đôn là lực hấp dẫn giữa tất cả các loại phân tử bao gồm phân cực, không phân cực, ion và khí quý.

Sự hình thành

Lực lưỡng cực-lưỡng cực: Lực lưỡng cực-lưỡng cực xảy ra khi có sự chia sẻ không đều các electron giữa hai nguyên tử.

Lực lượng phân tán London: Lực phân tán London xảy ra khi một hạt nhân mang điện tích dương của một nguyên tử hút đám mây electron của nguyên tử khác.

Sức mạnh trái phiếu

Lực lưỡng cực-lưỡng cực: Lực lưỡng cực-lưỡng cực có độ bền liên kết yếu hơn.

Lực lượng phân tán London: Lực phân tán London có độ bền liên kết cao hơn.

Thời điểm lưỡng cực

Lực lưỡng cực-lưỡng cực: Lưỡng cực vĩnh viễn phải tồn tại.

Lực lượng phân tán London: Lưỡng cực tức thời phải tồn tại.

Người giới thiệu:

Clugston, M. J. và Rosalind Flemming. Hóa học nâng cao. Oxford: Oxford U Press, 2000. Bản in. Garg, S. K. Công nghệ phân xưởng toàn diện: quy trình sản xuất. New Delhi: Laxmi Publications, 2005. Bản in. Mikulecky, Peter, Michelle Rose Gilman và Kate Brutlag. Hóa học AP cho hình nộm. Hoboken, NJ: Wiley Publishing, Inc., 2009. Bản in. Hình ảnh được phép: “Forze di London” của Riccardo Rovinetti - Tác phẩm riêng (CC BY-SA 3.0) qua Commons Wikimedia “Dipole-dipole-tương tác-in-HCl-2D” của Benjah-bmm27 - Tác phẩm riêng (Miền công cộng) qua Commons Wikimedia